一定条件下,下列不能 用勒夏特列原理解释的是
A.H2、I2、HI混合气体加压颜色变深 |
B.NO2气体受压缩颜色先变深后变浅 |
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
D.氨水中加酸,NH浓度增大 |
更新时间:2020-12-08 10:38:52
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【推荐1】在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4(正反应为放热反应),若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度。其中不变的是
A.②④ | B.③④ | C.③⑤ | D.①③ |
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【推荐2】一定量的一氧化氮和足量碳在密闭容器中发生化学反应:,下列有关叙述错误的是
A.升高体系温度能缩短反应达到平衡的时间 |
B.增加的量,平衡不移动 |
C.恒温、恒压条件下,充入稀有气体,平衡不移动 |
D.容器内气体压强不再发生改变时,可判断反应达到平衡状态 |
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【推荐1】下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A.酸溶液遇紫色石蕊试剂变红 |
B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
C.CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度 |
D.工业合成氨,反应条件选择500℃高温 |
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名校
【推荐2】合成氨工业的主要反应为 △H<0,在密闭容器中进行。下列说法正确的是
A.其他条件不变,及时分离出NH3,会降低NH3的转化率 |
B.使用催化剂可使N2的转化率达到100% |
C.其他条件不变,增大压强不仅能提高转化率,还能缩短到达平衡的时间 |
D.其他条件不变,温度越高,氨气的产率越高 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 |
B.常温下,反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行,该反应ΔH<0 |
C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后,缩小容器体积,H2O(g)平衡转化率不变 |
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释,c(OH-)减小 |
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【推荐2】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);ΔH<0。下列结论中正确的是( )
A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48 倍,则m+n>p+q |
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始A、B的物质的量之比为m∶n |
C.若温度.体积不变,当m+n<p+q时,向平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应),A的转化率减小 |
D.若升高温度,则反应中逆反应速率减小,正反应速率增大 |
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【推荐1】下列说法不正确的是( )
A.pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 两种溶液的c(Na+):②>① |
B.反应2A(s)+ B(g)= 2C(g)+ D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 |
C.向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液呈碱性 |
D.将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深,可用勒夏特列原理解释 |
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【推荐2】下列能用勒夏特列原理解释的是
A.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 |
B.红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
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