下列说法正确的是
A.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 |
B.常温下,反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行,该反应ΔH<0 |
C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后,缩小容器体积,H2O(g)平衡转化率不变 |
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释,c(OH-)减小 |
更新时间:2020-11-07 19:16:37
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【推荐1】SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。投料比一定时,下列说法中不正确的是
A.提高NO平衡转化率的条件是高温高压 | B.提高NO平衡转化率的条件是低温低压 |
C.减少副反应的措施是选择合适的催化剂 | D.减少副反应的措施是控制O2的用量 |
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【推荐2】下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.向K2Cr2O7溶液中加入少量浓NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色 |
B.实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2 |
C.H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深 |
D.将盛有热CuCl2溶液的试管置于冷水浴中,试管中溶液由黄绿色变为蓝绿色 |
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【推荐1】含氮物质可发生如下反应:①
②
③
下列说法正确的是
②
③
下列说法正确的是
A.常温下,NO与混合能立即看到红棕色气体,说明该反应已达平衡 |
B.反应②的 |
C.反应③消耗,理论上会生成标准状况下约 |
D.利用反应①、②、③可以同时处理含量较高的废气和含的废水 |
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【推荐2】下列说法不正确 的是
A.在恒容下充入惰性气体,容器压强增大,活化分子的百分数不变 |
B.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
C.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
D.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 |
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【推荐1】在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 |
B.加入少量NH4Cl固体,平衡朝正反应方向移动 |
C.升高温度,减小 |
D.加入NaOH固体,溶液pH减小 |
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解题方法
【推荐2】在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+ H2O HCO3-+ OH-,下列说法正确的是
A.Na2CO3溶液: |
B.升高温度,溶液pH减小 |
C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小 |
D.加入Ba(OH)2固体增大 |
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解题方法
【推荐3】新冠疫情期间,家庭常备84消毒液、医用酒精等。某瓶84消毒液所贴标签的部分内容见图。有关该瓶消毒液的说法正确的是
84 消毒液 [用途]适用于一般物品的表面消毒,含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。 [性状]无色透明液体 [有效成分]次氯酸 [规格]500mL/瓶,约505g [含量]氯含量为 6.00% [贮藏]阴凉处密封保存 |
A.每瓶消毒液含次氯酸钠约505g |
B.消毒液的密度为1.10g⋅cm-3 |
C.密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解 |
D.每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.71 |
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解题方法
【推荐1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.中S的价层电子对数为 |
B.中共价键的个数为16 |
C.标准状况下,22.4L HF中含有HF分子数大于个 |
D.1L1mol·L−1 的NaCl溶液含中有个NaCl分子 |
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解题方法
【推荐2】如图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是
A.NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏,才能形成自由移动的离子 |
B.金刚石中存在的化学键只有共价键,不能导电 |
C.干冰的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏,所以干冰容易升华 |
D.石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成 |
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