【推荐1】向一容积不变的密闭容器中充入和发生反应，在时达到平衡，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡发生移动（如图所示），则下列说法正确的是（       ）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．的转化率增大，HI的平衡浓度减小

D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度

【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深

B．氯水长期露置于空气中褪色

C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动

D．合成氨工业，采用铁触媒催化剂

【推荐2】在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色             ②平均分子量             ③质量             ④压强             ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

【推荐3】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)   △H ₁=+218.4 kJ/mol(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO₂(g)   △H ₂=－175.6 kJ/mol (反应Ⅱ)
下列有关说法正确的是

A．提高反应体系的温度，能提高该反应体系中SO2生成量

B．反应Ⅱ在较高的温度下可自发进行

C．用生石灰固硫的反应为：4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D．由反应Ⅰ和反应Ⅱ可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变

【推荐1】在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。下列有关判断正确的是（       ）

A．x+y<z

B．平衡向正反应方向移动

C．物质B的转化率降低

D．物质C的体积分数增大

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．久置的氯水漂白能力降低

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．2HIH2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

【推荐3】在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是

A．该反应的平衡常数不变

B．平衡向正反应方向移动

C．SO2的浓度增大

D．正反应速率增大，逆反应速率减小