如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 |
B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0 |
D.2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0 |
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更新时间:2023-07-13 13:46:44
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【推荐1】下列有关化学反应速率的认识,正确的是
A.增大压强(对于气体反应),活化分子总数必然增大,故反应速率增大 |
B.温度升高,分子动能增加,减小了活化能,故反应速率增大 |
C.H+和OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成 |
D.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大 |
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【推荐2】在2A(g)+B(g) 4C(g)+D(s) (△H>0)已达化学平衡时,能使正、逆反应速率同时加快,又使平衡向正反应方向移动,应采取的措施
A.增大压强 | B.增大C的浓度 | C.使用催化剂 | D.升高温度 |
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【推荐1】汽车尾气中NO产生的反应为:,一定条件下,等物质的量的和在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T时,N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是
A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 |
B.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的 |
C.温度T下,该反应的平衡常数 |
D.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 |
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名校
【推荐2】可逆反应(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.若,则A为非气体 |
B.该反应的正反应为放热反应 |
C., |
D.其他条件不变时,增加B的物质的量,平衡向正反应方向移动,化学平衡常数K增大 |
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解题方法
【推荐1】燃煤脱硫可减少SO2的排放,燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ⇌CaS(s)+3CO2(g) ΔH=-394.0 kJ·mol-1。保持其他条件不变,平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示:
下列有关说法正确的是( )
下列有关说法正确的是( )
A.T1>T2 |
B.T1时,b点对应状态的SO2转化率最高 |
C.T1时,b点后曲线下降是因为CO质量分数升高 |
D.减小压强可提高CO、SO2转化率 |
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名校
【推荐2】aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q,同时符合两图中各曲线规律的是
A.a+b>c+d T1>T2 Q>0 | B.a+b>c+d T1>T2 Q<0 |
C.a+b>c+d T1<T2 Q<0 | D.a+b<c+d T1<T2 Q<0 |
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开啤酒瓶盖,产生大量气泡 |
B.氢气与碘蒸气的平衡体系,加压后颜色加深 |
C.制取乙酸丁酯时,加入过量的乙酸 |
D.配制氯化铁溶液时,加入少量盐酸 |
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【推荐2】下列说法正确 的是
A.温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数 |
B.弱电解质的电离是一个放热过程 |
C.增大压强,化学平衡一定发生移动 |
D.在一定温度下,当弱酸浓度相同时,电离常数越大,弱酸的电离程度就越大 |
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