一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是| A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率 |
| B．A、B两点的压强之比为25∶28 |
| C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80% |
| D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动 |
更新时间：2023-08-29 09:58:14
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【推荐1】在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是
2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是| A．依据图a可判断正反应为吸热反应 |
| B．在图b中虚线可表示平衡后，保持恒温恒容再次投入1molZ时的情况 |
| C．图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH<0 |
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解题方法
【推荐2】已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应移动，则该条件下A、C两种物质的聚集状态可能的是
2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应移动，则该条件下A、C两种物质的聚集状态可能的是| A．A是气体，C是固体 | B．A、C均为气体 |
| C．A、C均为固体 | D．A是固体，C是气体 |
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速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断正确的是
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【推荐1】下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加水，溶液的pH随加入水体积的变化 |
| B．图②表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 |
| C．图③表示10mL0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol•L-1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
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【推荐2】已知：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH=−Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是
2C(g) ΔH=−Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是| A．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ |
| B．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大 |
| C．平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小 |
| D．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大 |
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解题方法
【推荐3】工业上利用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)+2H2
CH3OH(g)。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g)。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是| A．反应CO(g)+2H2CH3OH(g)的 ΔH>0 |
| B．图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强 |
| C．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率 |
| D．T1℃，c起始(H2) = 2c起始(CO) = 2mol/L时，平衡常数K<10 |
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【推荐1】在恒容密闭容器中，发生如下反应：
，其平衡常数(K)和温度的关系如下表：
下列说法正确的是
，其平衡常数(K)和温度的关系如下表：| t/℃ | 100 | 200 | 300 | 400 |
| K | 1200 | 500 | 20 | 0.5 |
| A．该反应为吸热反应 |
B．可通过升温、加压等方式提高平衡时  转化率 |
C．若在恒温恒容容器内投入 发生上述反应，达平衡时气体压强变为原来的 ，则NO的平衡转化率为66.7% |
D．温度200℃，某时刻反应混合物中 的浓度分别为 ，则此时反应速率 |
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解题方法
【推荐2】在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：
，测得有关数据如表：
下列说法正确的是
，测得有关数据如表：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
| T1 |  | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | | 0.50 | 0.30 | 0.18 | - | 0.15 |
下列说法正确的是
| A．温度：T1＞T2 |
B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为 |
| C．T2时CH4的平衡转化率为60.0% |
| D．T1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度增大 |
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2C
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【推荐1】在催化剂作用下，可逆反应2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在温度为323K和343K时SiHCl2的转化率随时间变化的结果如图所示(已知：反应速率v＝v正－v逆＝k正
－k逆
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数)。下列说法错误的是
－k逆，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数)。下列说法错误的是| A．343K时，反应的平衡转化率为22% |
| B．343K时，反应的平衡常数约为0.02 |
| C．323K时，提高反应物压强或浓度可缩短反应达到平衡的时间 |
D．a处的 1.1，且a处的反应速率大于b处的反应速率 |
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【推荐2】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是| t /min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(L•min) |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正) |
| C．该温度下此反应的平衡常数K=120 |
| D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 |
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投料，发生反应
，
。其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应经过40s，
的转化率随反应温度的变化如图所示。
