在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是| t /min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(L•min) |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正) |
| C．该温度下此反应的平衡常数K=120 |
| D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 |
17-18高二上·江西九江·期末 查看更多[2]
更新时间：2018-03-06 10:48:17
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解题方法
【推荐1】《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法正确的是
| A．升高温度，测得水的pH<7，显酸性 |
B．向水中加入 固体，水的电离平衡向正反应方向移动， 增大 |
| C．Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动 |
| D．25℃时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同 |
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【推荐2】500℃时，某反应达到平衡，平衡常数K=
。恒容时升高温度，SO2浓度增大。下列说法正确的是
。恒容时升高温度，SO2浓度增大。下列说法正确的是| A．该反应的ΔH<0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
| B．恒温恒容下，充入惰性气体，SO2转化率增大 |
| C．增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO3(g)生成的平均速率为 |
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中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气
气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深
均能结合血红蛋白(Hb)：
，CO中毒需吸氧治疗
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【推荐1】已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(
)与温度(T)、
的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中 |
| B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 |
C．温度T1、 ， Cl2的转化率约为33.3% |
| D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数 |
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【推荐2】一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：
，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
，相关数据见下表。| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | |
 |  |  | ||
| Ⅰ |  | 0.2 | 0.2 | 0.1 |
| Ⅱ |  | 0.2 | 0.2 | 0.12 |
A．若 ；则 |
B．Ⅰ中反应达到平衡时， 的转化率为50% |
| C．条件下的平衡常数为5 |
D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2  和0.2 平衡逆向移动 |
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【推荐1】向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：
下列说法正确的是（ ）
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物起始量 | 1.5molA、0.5molB | 1.5molA、0.5molB | 3.0molA、1.0molB |
下列说法正确的是（ ）
| A．T1< T2，且该反应为吸热反应 |
| B．x＝2 |
| C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 |
| D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
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【推荐2】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是( )
| t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前4min的平均反应速率υ(Z)=0.0125mol•L-1•min-1 |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正) |
| C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D．其他条件不变，平衡后再充入0.2mol X和0.2mol Y，达平衡时Z的体积分数增大 |
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【推荐3】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
下列说法中不正确的是
4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 |
| B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% |
| C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K2 |
D．平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的 ，则c(NO2)<5.00mol·L-1 |
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