【推荐1】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（             ）

A． c(盐酸)/(mol·L-1) 0.1 0.01 pH 1 2

B． 温度t/ 25 50 100 水的离子积常数Kw/10-14 1.01 5.47 55.0

C．

D．

【推荐2】可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（       ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②增大B的浓度，v(正)>v(逆)
③升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
④压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①④

B．②⑤

C．②④

D．只有④

【推荐3】已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO₂气体，起始时体积相同，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是

A．达到平衡所需时间：甲＜乙

B．将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

C．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

D．恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

【推荐1】在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①、、、②、、、③、、、④、、、⑤、、、⑥、、、

A．①③⑥

B．③⑤

C．③④⑤

D．②⑤

【推荐2】R、M、X、Y 、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A．X与R形成共价化合物

B．熔点：X、 Z形成的化合物一定高于 X、Y形成的化合物

C．Y和M在自然界无游离态形式存在

D．R与M形成的化合物溶于水，能促进水的电离

【推荐3】常温下，关于pH均为5的盐酸和氯化铵溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释10倍，氯化铵溶液的pH大于盐酸的pH

B．两种溶液中水的电离程度相同

C．等体积的两种溶液混合后，所得溶液的pH=5

D．两种溶液的导电能力相同

【推荐1】用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下。

下列说法正确的是

A．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=

B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)<10-14

C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2

D．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg

【推荐2】25℃时，下列说法正确的是

A．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大

B．的硫酸溶液中

C．0.1 mol/L的某酸H2A溶液中可能存在：

D．pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液的pH增大

【推荐3】关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为

D．该溶液中由水电离出的 (H+)

【推荐1】常温下，下列说法中错误的是

A．的和混合溶液中：

B．溶液中，

C．的氨水，稀释10倍后，其，则

D．pH相同的①、②、③三种溶液的：①>②>③

【推荐2】根据下列实验事实能得出相应结论的是

选项	实验事实	结论
A	常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快	电离程度：盐酸硫酸
B	向溶液中滴加溶液，紫色褪去	具有还原性
C	常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀	溶度积常数：
D	在25℃和40℃时，测得溶液的pH分别是9.66和9.37	水解常数：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：

酸
电离平衡常数

下列说法中正确的是

A．已知溶液显酸性，则其中

B．常温下，浓度均为的和溶液混合，溶液酸性会减弱

C．已知漂白性：，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱

D．常温下，浓度均为的三种溶液：溶液中，碱性最强的是