在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：
，测得有关数据如表：
下列说法正确的是
，测得有关数据如表：| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
| T1 |  | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | | 0.50 | 0.30 | 0.18 | - | 0.15 |
下列说法正确的是
| A．温度：T1＞T2 |
B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为 |
| C．T2时CH4的平衡转化率为60.0% |
| D．T1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度增大 |
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福建省三明市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）第02章 化学反应速率和化学平衡（B卷提升篇）——2020-2021学年高二化学选修四同步单元AB卷（人教版）（已下线）2.3.2+影响化学平衡状态的因素-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）（已下线）2.3.2影响化学平衡状态的因素（重点练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）辽宁省沈阳市法库县高级中学2020-2021学年高二9月月考化学试题黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学2020-2021学年度高二下学期期末考试化学试题
更新时间：2020-08-10 16:55:32
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名校
【推荐1】将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)
xC(g)+2D(g)，反应5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是
xC(g)+2D(g)，反应5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是| A．该反应方程式中，x=1 |
| B．5min时，A的物质的量为0.5mol |
| C．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.05mol/(L·min) |
| D．5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快 |
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【推荐2】在温度T1和T2时，分别将0.50mol NO和2.0 mol 固体活性炭充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH，测得n(NO)随时间变化数据如下表，以下说法正确的是
N2(g)+CO2(g) ΔH，测得n(NO)随时间变化数据如下表，以下说法正确的是| 时间(min) | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
| T1 | n(NO) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n(NO) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 。。。。。。 | 0.15 |
| A．T1时，前10min 内，CO2的平均反应速率为0.0075 mol·L-1·min -1 |
| B．该反应ΔH＜0，且温度T2时，活化分子百分数更大，反应速率更快 |
C．T2时，NO(g)+ C(s) N2(g)+ CO2(g)，此反应的平衡常数约为1.36 |
| D．T1时，平衡后向恒容容器中再充入0.l0molNO，再次达到平衡时，NO的百分含量增大 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】在温度T1和 T2 时，分别将 0.50molNO 和 2.0mol 固体活性炭充入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应： 2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) 。 测得 n(NO)随时间变化数据如下表：
以下说法正确的是（ ）
N2(g)+CO2(g) 。 测得 n(NO)随时间变化数据如下表：| 时间(min) | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
| T1 | n(NO) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n(NO) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | ...... | 0.15 |
| A．温度T1时，前 l 0min 内， CO2的反应速率为 0.0075mol•L-1•min -1 |
| B．温度T2比 T1时，活化分子个数、活化分子百分数、活化能均变大 |
| C．温度T2时，NO(g)+l/2C(s) l/2N2(g)+1/2CO2(g), 此反应的平衡常数约为 1.17 |
| D．温度T1时，平衡后向恒容容器中再充入 0.l 0molNO, 再次达到平衡时， NO 的百分含量增大 |
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单选题
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名校
【推荐1】α1和α2分别为两个恒容器中平衡体系N(g)2M(g)和3A(g)2B(g)的反应物转化率，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是
2M(g)和3A(g)2B(g)的反应物转化率，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是| A．N(g)2M(g)平衡正向移动，α1增大 | B．N(g)2M(g)平衡逆向移动，α1减小 |
| C．3A(g)2B(g)平衡逆向移动，α2减小 | D．3A(g)2B(g)平衡正向移动，α2增大 |
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【推荐2】将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2x(g)+Y(g) 
2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，如果此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为
2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，如果此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为A． | B． | C． | D． |
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；
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系一定正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】在容积不变的密闭容器中，
和
发生反应：
。温度分别为
和
时，
的体积分数
随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的 |
B．温度为时， 的平衡转化率为80% |
| C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 |
D．温度为时的化学平衡常数 大于时的化学平衡常数 |
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适中
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名校
【推荐2】一定条件下合成乙烯
。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是
A．M点的正反应速率 不可能小于N点的逆反应速率 |
B．若投料比 ，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88% |
| C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 |
| D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 |
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【推荐1】某温度下，
的平衡常数
。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入
和
，起始浓度如下表所示：
下列判断错误的是
的平衡常数。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，起始浓度如下表所示：| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
A．平衡时，乙中 的转化率大于60% |
B．平衡时，甲中和丙中 的转化率均是60% |
C．平衡时，丙中 是甲中的2倍 |
| D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
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适中
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名校
【推荐2】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是| A．C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638 |
| B．该反应的ΔH＞0 |
| C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 |
| D．30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆) |
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