某化学研究小组在探究外界条件对反应
速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断正确的是
速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断正确的是A．由图1可知，该反应 | B．由图2可知，b曲线使用了催化剂 |
| C．由图3可知，点1平衡逆向移动 | D．由图4可知， |
更新时间：2024-03-02 22:10:55
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相似题推荐
单选题
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适中
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名校
【推荐1】为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验步骤和装置 |
| A | 准确量取   溶液 | 向 量筒中缓慢注入相应浓度的溶液，同时视线平视 的刻度线 |
| B | 探究温度对反应速率的影响 | 不同温度下，取0.1mol/LKI溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1mol/L硫酸，记录溶液出现蓝色的时间 |
| C | 验证牺牲阳极法 |  向铁电极附近滴加1~2滴铁氰化钾溶液 |
| D | 分离 胶体和 溶液 | 将混合液倒入过滤器中过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列措施一定不能增大化学反应速率的是（ ）
| A．升高温度 |
| B．使用催化剂 |
| C．减小反应物的浓度 |
| D．块状固体的反应物改为粉末状 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列实验操作与实验目的均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象 | 探究温度对反应速率的影响 |
| B | 向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡 | 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 |
| C | 向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀 | 证明溶解度：AgCl＞AgI |
| D | 向盛有FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入KCl固体，观察现象 | 探究浓度对化学平衡的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐1】
催化某反应的机理如题8图所示(·OH表示羟基自由基)。下列叙述不正确 的是
催化某反应的机理如题8图所示(·OH表示羟基自由基)。下列叙述A．反应①为 |
B．·OH与HCHO的反应速率快于 与HCHO的 |
C．反应④生成的物质X是 |
| D．理论上反应消耗的HCHO与的物质的量之比为1：1 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列装置能达到对应实验目的的是
| A．可根据最终气球的大小判断反应速率的大小 |
B．探究温度对[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O平衡的影响 |
| C．探究KMnO4浓度对化学反应速率的影响 |
| D．探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响 |
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适中
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解题方法
【推荐1】根据实验目的分析，下列实验操作及现象、结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 探究 的平衡移动 | 在溶液中滴入KSCN溶液，达到平衡后再加入KCl溶液，溶液红色变浅 |  增大，平衡逆向移动 |
| B | 检验 中是否含有 | 将少许样品溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红 | 证明中含有 |
| C | 除去中的HCl杂质 | 将混合气体通入饱和 溶液中 | 得到纯净干燥的 |
| D | 比较元素的非金属性强弱 | 向盛有纯碱固体的试管中加入稀硫酸，将生成的气体通入水玻璃中，溶液变浑浊 | 非金属性：S>C>Si |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 溶液并加热，取冷却后的水解液2mL于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 | 未出现砖红色沉淀 | 淀粉没有发生水解 |
| B | 加热 溶液 | 溶液由蓝色变为黄绿色 |     |
| C | CuS、ZnS中加足量稀盐酸 | 有臭鸡蛋气味的气体逸出，溶液无色 |  |
| D | 向鸡蛋清溶液中先加少量浓 溶液，再加水 | 加时析出沉淀，再加水，沉淀溶解 | 可降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体，发生反应：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)。测定的部分数据如下表：
下列说法正确的是
2SO2(g)+O2(g)。测定的部分数据如下表：| t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n (SO2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A．反应在前50 s 的平均速率v(SO2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 |
| B．平衡后向容器中充入1.0molHe，平衡正向移动，平衡常数不变 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO3、0. 20 mol SO2 和0. 15 mol O2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) |
| D．相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol SO2 和1. 0 mol O2，达到平衡时，SO2的转化率大于80% |
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适中
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名校
【推荐1】下列能用勒沙特列原理解释的是
| A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
B．2NO2 N2O4缩小体积增大压强，c(NO2）增大 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
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名校
【推荐2】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)
zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是
zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是| A．x + y < z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．N的转化率降低 | D．混合气体的密度不变 |
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4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.5 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 mol·L-1，则x的值为（
