工业上利用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)+2H2
CH3OH(g)。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g)。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是| A．反应CO(g)+2H2CH3OH(g)的 ΔH>0 |
| B．图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强 |
| C．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率 |
| D．T1℃，c起始(H2) = 2c起始(CO) = 2mol/L时，平衡常数K<10 |
更新时间：2020-10-10 18:36:09
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名校
【推荐1】工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)反应的图像中，错误的是（）
2NH3(g)反应的图像中，错误的是（）A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】肼(
)和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产率影响的结果如图所示。下列说法不正确的是
)和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产率影响的结果如图所示。下列说法不正确的是A．温度较低时，肼和氧气主要发生反应： |
B．900℃时，能发生 |
C．900℃时， 的产率与NO的产率之和可能小于1 |
| D．该探究方案是将一定量的肼和氧气在密闭容器中进行不断升温实验 |
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【推荐3】在恒容密闭容器中将
与含少量CO的
混合生成甲醇，反应为
。下图中是按
分别为①
4和②6两种投料比时，
的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是
与含少量CO的混合生成甲醇，反应为。下图中是按分别为①4和②6两种投料比时，的平衡转化率随温度变化的曲线。 下列有关说法正确的是
| A．按投料比①时，的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I |
B．图中a点对应的的转化率等于 |
| C．图中b点对应的平衡常数K的值大于c点 |
D． 的数值，a点比c点小 |
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解题方法
【推荐1】一定条件下，
能发生分解反应：
，利用该反应可制备氢气和硫黄。在
恒容密闭容器中充入
，不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
能发生分解反应：，利用该反应可制备氢气和硫黄。在恒容密闭容器中充入，不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．温度升高，混合气体的平均摩尔质量增大 |
C． 时， 内，反应的平均速率 |
D．根据 点坐标可求出时反应的平衡常数 |
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【推荐2】常温下，向
浓度均为
的
和
混合溶液中加入
固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液
分别为3.0、4.3。
已知：①
②
，
下，
下列叙述正确的是
浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。已知：①
②
，下，下列叙述正确的是
A．b点溶液中金属元素主要存在形式为 和 形式存在 |
B．曲线II代表 |
C．常温下， |
D． 的平衡常数K为 |
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【推荐1】X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（ ）
| A．该反应热化学方程式为X（g） +3Y（g） 2Z（g） △H=―（E2―E1）kJ |
| B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线 |
| C．图II曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
| D．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，则该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 |
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名校
【推荐2】图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） | A．降低温度 | B．增大Y的浓度 |
| C．加入催化剂 | D．增大体系压强 |
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