【推荐1】下列颜色变化未涉及氧化还原反应的是

A．向溶液中滴入溶液，溶液由橙色变黄色

B．浓在光照一段时间后溶液变黄色

C．向溶液中先滴加溶液，再滴加氯水，溶液变为红色

D．淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深再变浅

C．合成氨工业使用催化剂提高氨的产量

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

【推荐3】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。

D．平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。

【推荐1】如图为某可逆反应的平衡图象，对该反应的有关判断不正确的是

A．反应物中可能含有气体

B．生成物中一定含有气体

C．图中a、b两点反应速率v(a)＜v(b)

D．相同体积的甲(绝热恒容)、乙(恒温恒容)两容器，起始加入等物质的量的反应物，当反应达到平衡时，反应物浓度：甲＜乙

【推荐3】右图表示反应X（g）4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85％

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％

D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

【推荐1】某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：

时间段/	产物Z的平均生成速率/
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是

A．时，Z的浓度大于

B．时，加入，此时

C．时，Y的体积分数约为33.3%

D．时，X的物质的量为

【推荐2】已知:2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH＝－25 kJ·mol^－1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L－1)	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是(　　)
①平衡后升高温度，平衡常数＞400                    ②平衡时，CH₃OCH₃浓度为1.6 mol·L^－1
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态                                ⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^－1

A．②⑥

B．②④⑥

C．①②④⑤

D．②③④⑥

【推荐3】一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl₂(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率

B．A、B两点的压强之比为25∶28

C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%

D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动

【推荐1】现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO₂(g) + H₂(g)H₂O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝1 mol，乙:n(CO₂)＝1mol，n(H₂)＝2mol；丙:n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol，n[H_2,O(g)]＝1mol。
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（     ）

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

【推荐2】在一定温度下，向一个压强不变的容器中，通入和及固体催化剂，使之反应：，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为、、，下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为

B．第二次平衡的转化率为

C．第二次达平衡时的体积分数大于

D．达平衡时用表示的反应速率为

【推荐3】物质的量之比为2∶3的N₂和H₂，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是

A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3

B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍

C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2

D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2