1 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
   
   
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
   

A．反应的焓变

B．的平衡选择性随着温度的升高而增加

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值

3 . 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)⇌SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ。根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____________(选填编号)。
a.一定向正反应方向移动       b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动       d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。
a.2v_正(HF)=v_逆(H₂O)             b.v(H₂O)=2v(SiF₄)
c.SiO₂的质量保持不变          d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为____________。

4 . 反应C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是

A．增大容器容积	B．升高反应温度
C．分离出部分氢气	D．等容下通入惰性气体

5 . 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

6 . 将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小

B．BaO量不变

C．氧气压强不变

D．BaO2量增加

7 . COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（ ）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

8 . 已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) =4NO(g) + 6H₂O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 对平衡CO₂（g）CO₂（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压	B．降温减压
C．升温减压	D．降温增压

10 . 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_______，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO，其离子方程式为_______。
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_______显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_______。
(3)CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂(s)=2CuBr(s)+ Br₂(g) ∆H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为_______。