1 . 探究外界条件变化化学平衡的影响。向一密闭容器中通入1 mol N₂、3 mol H₂发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。
(1)若增大N₂的浓度，平衡移动的方向是_____________；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是________。
(2)若升高温度，平衡移动的方向是__________；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是________。
(3)若增大压强，平衡移动的方向是__________；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是________。

2 . “先拐先平”原则
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)＋bB(g) cC(g)为例]。
   
根据图像回答下列问题：
(1)图1中，温度T₁、T₂的大小关系是___________，温度升高，C%(C的含量)的变化是___________，化学平衡___________移动，正反应是___________反应。
(2)图2中，压强p₁、p₂的大小关系是___________，压强增大，C%(C的含量)的变化是___________，化学平衡___________移动，a＋b___________c。

3 . 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
(1)T₂___________T₁，温度升高，平衡___________移动，正反应是___________反应。
   
(2)p₂___________p₁，压强增大，A(反应物)的转化率___________，说明正反应是___________的反应。

(3)生成物C的百分含量不变，说明平衡___________移动，但反应速率a___________b，故a可能___________；若该反应是反应前后气体分子数目的可逆反应，a也可能是___________。
   

5 . 充入“惰气”对化学平衡的影响
恒温恒容条件下，充入“惰气”，体系中各物质的浓度___________变化，化学平衡___________移动；
恒温恒压条件下，充入“惰气”，体系所占的体积增大，各物质的浓度___________，化学平衡向___________方向移动。

7 . 压强变化对化学平衡的影响原因
(1)若将有气体参加的可逆反应简单表示为：aA(g)bB(g)，则平衡常数K=；减小容器的体积以增大压强，反应物和生成物的浓度同时增大。
若a>b，Q_c___________K，平衡___________移动；
若a=b，Q_c___________K，平衡___________移动；
若a<b，Q_c___________K，平衡___________移动。

8 . 对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变能使化学平衡状态发生变化吗_______？

9 . 在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律
Δv_g=(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)-(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。
(1)Δv_g=0：改变压强，化学平衡___________；
(2)Δv_g≠0：改变压强，化学平衡向___________方向移动。