1 . 反应N₂O₄(g)=2NO₂(g) ΔH=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅

C．T1>T2

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

2 . 在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)⇌nY(g)       ∆H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：

温度(℃)	c(Y)/(mol/L)
	1L	2L	4L
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m>n

B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

4 .    
注射器活塞往里推到Ⅱ处时，为什么管内气体的颜色先变深又逐渐变浅________？由此得出的实验结论是什么________？

5 . 改变压强平衡一定移动吗________？

6 . 对于反应：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)₃(aq)+3KCl(aq)增大体系的压强，平衡是否发生移动________？为什么________？

7 . 对于反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，增大压强，平衡是否发生移动________？为什么________？

8 . 注射器活塞往外拉到Ⅲ处时，为什么管内气体的颜色先变浅又逐渐变深________？由此得出的实验结论是什么________？

9 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

10 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁=-99 kJ·mol^-1
②CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-58 kJ·mol^-1
③CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋41 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为___________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。
   
(2)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________；图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。