1 . 下列实验方法或方案能达到目的的是

选项	目的	实验方法或方案
A	探究压强对化学平衡的影响	2HIH2+I2
B	测定锌与稀硫酸反应的反应速率
C	测定中和反应的反应热
D	蒸发AlC13溶液得到AlCl3固体

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知某反应，在其他条件不变的情况下，改变某一条件后的化学平衡图像如图(T表示温度，p表示压强且，表示转化率)。下列说法正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

3 . Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。．

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	400	450
平衡常数K		0.1		0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：__________。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______（填“A”或“B”）；比较、的大小关系：__________。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是。
(3)在一定温度下，将和混合置于体积不变的密闭容器中发生反应。
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．单位时间内消耗的同时消耗的
B．、、的浓度相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②已知450℃时，某时刻测得，，，此时可逆反应__________。
A．向正方向进行          B．向逆方向进行             C．处于平衡状态

4 . 反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

5 . 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A．加入一种反应物	B．加入催化剂
C．增大体系压强	D．升高温度

6 . 下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是

A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0

B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0

C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0

D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0

7 . 关于反应 ，下列说法正确的是

A．一定是自发反应

B．温度升高，逆反应速率减慢

C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行

D．催化剂不参与化学反应

8 . 密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数W(B)与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．，，，正反应为吸热反应

B．，P1< P2，，正反应为放热反应

C．，，，正反应为放热反应

D．，，，正反应为吸热反应

9 . 在恒温条件，体积为的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为；将容器的体积扩大到，再次达到平衡时，测得A的浓度为，下列有关判断正确的是

A．

B．平衡向正反应方向移动

C．B的浓度比第1次平衡时大

D．C的体积分数比第1次平衡时低

10 . 回答下列问题。
(1)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)    <0。达到平衡后：扩大容器体积，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变___________(填“深”、“浅”、“不变”)。升高温度平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，加入催化剂，NO的物质的量___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)如图所示，在烧杯A、B中均盛有20 ℃的50 mL水，C与D相通，其中充有红棕色气体，存在平衡：2NO₂N₂O₄(正反应放热)。

若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解，向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解，则：A、B两烧杯中，A烧杯中溶液温度___________，B烧杯中溶液温度___________。(填“升高”“降低”或“不变”) ；B、C中气体颜色___________，D中气体颜色___________。(填“变深”“变浅”或“不变”)；在测定NO₂的相对分子质量时，较为适宜的条件是___________(填“较高温度”或“较低温度”)。