名校
解题方法
1 . ,将和充入体积为的已装有催化剂的恒容密闭容器中发生合成氨反应,“此反应放热,下列说法正确的是
A.平衡时,的浓度可能为 |
B.容器内气体的密度不再随时间改变说明该反应已达到平衡状态 |
C.若已知生成放出的热量,则该反应达平衡时放出的热量小于 |
D.反应平衡后,向容器中充入一定体积的氨气,使容器中气体总压强增大,则、均增大 |
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2 . 恒温下,反应达到平衡状态,把容器容积缩小到原来的一半,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1。下列判断中正确的是
A.a>b | B.a<b+c | C.a=b+c | D.a<b |
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3 . I. 300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ,2min末达到平衡,生成0.8molD。
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=___________ ,已知K300℃<K350℃,则___________ (填“>”或“<”0)。
(2)在2min末时,B的平衡浓度为___________ 。
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率___________ 填“增大”“减小”或“不变”。
Ⅱ.在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
(4)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则,m+n___________ (填“>”“<”或“”p)。
(5)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是___________ 。(填“逆向移动”、“正向移动”或“不移动”)
(6)加热后,可使C的质量增加,则正反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=
(2)在2min末时,B的平衡浓度为
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率
Ⅱ.在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
(4)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则,m+n
(5)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是
(6)加热后,可使C的质量增加,则正反应是
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4 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9kJ·mol-1
(1)不同压强下,按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_____ (填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_____ ;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是_____ 。
(2)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为_____(填标号)。
(3)反应ⅠCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒,在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,该反应历程如图所示:
容易得到的副产物有CO和CH2O,其中相对较少的副产物为_____ ;上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中_____ (填字母)的能量变化。(双选)
A.*OCH3→*CH3OH B.*CO→*COH C.*OCH2→*OCH3 D.*CO+*OH→*CO+*H2O
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9kJ·mol-1
(1)不同压强下,按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(2)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为_____(填标号)。
A.低温、高压 | B.高温、低压 | C.低温、低压 | D.高温、高压 |
(3)反应ⅠCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒,在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,该反应历程如图所示:
容易得到的副产物有CO和CH2O,其中相对较少的副产物为
A.*OCH3→*CH3OH B.*CO→*COH C.*OCH2→*OCH3 D.*CO+*OH→*CO+*H2O
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解题方法
5 . 下列叙述与对应的图示相符合的是
A.图1为反应过程中的能量变化图,利用勒夏特列原理能解释工业上选择左右合成氨比室温更有利 |
B.图2为在绝热恒容密闭容器中通入和,反应的图,由图可知该反应为放热反应 |
C.图3为合成氨反应中,保持其他条件不变,起始时用量、反应温度对反应的影响图,则图中温度,、、三点均处于平衡状态,反应物的平衡转化率:a<b<c |
D.图4为反应平衡时的体积分数与反应压强的关系图,则点: |
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6 . N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反应达平衡时,下列措施能提高N2转化率的是
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂
A.①④ | B.①②③⑤ | C.②③⑤ | D.③④⑤ |
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7 . 下列能用勒夏特列原理解释的是
A.及时分离出氨有利于提高氨的产量 |
B.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
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2024-03-21更新
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22次组卷
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2卷引用:海南省三亚市2023-2024学年鲁迅中学高二上学期化学期中测试
8 . t℃时,某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是
A.升高温度,平衡常数K增大,则正反应为吸热反应 |
B.增大压强,W质量分数增加 |
C.增大X浓度,平衡向正反应方向移动 |
D.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变大,则正反应是放热反应 |
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解题方法
9 . A:一定条件下,某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡,在时刻改变某一个条件,建立新的平衡,其图像如下:
(1)对于反应:,时刻缩小容器体积,其图像为___________ (填字母,下同),平衡___________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”,下同)移动。
(2)对于反应,时刻增大容器体积,其图像为___________ ,平衡___________ 移动。
(3)对于反应,时刻缩小容器体积,其图像为___________ ,平衡___________ 移动。
B:可逆反应在不同温度(和)及压强(和)下,产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示,根据图像回答下列问题:
(4)温度和的关系为___________ (填“>”、“<”或“=”,下同),压强和的关系为___________ 。
(5)a___________ 1。
(6)该反应的正反应为___________ (填“吸热”或“放热”反应)。
(1)对于反应:,时刻缩小容器体积,其图像为
(2)对于反应,时刻增大容器体积,其图像为
(3)对于反应,时刻缩小容器体积,其图像为
B:可逆反应在不同温度(和)及压强(和)下,产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示,根据图像回答下列问题:
(4)温度和的关系为
(5)a
(6)该反应的正反应为
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解题方法
10 . 时,A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时,浓度的变化情况如图,回答下列问题。
(1)写出该反应的方程式:___________ 。
(2)前,A的分解速率为___________ 。
(3)达到平衡后,若增大压强,平衡向___________ 方向移动(填“正”或“逆”或“不移动)。
(4)该反应的平衡常数___________ 。
(5)反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________ (填“大”,“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时___________
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。
(1)写出该反应的方程式:
(2)前,A的分解速率为
(3)达到平衡后,若增大压强,平衡向
(4)该反应的平衡常数
(5)反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时
(6)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________。
A.加催化剂 | B.降低温度 |
C.容积不变,充入A | D.容积不变,从容器中分离出A |
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