1 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的___________倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时___________(填增大、减小或相等)。

2 . 已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入，起始时容积相同，发生反应并达平衡。下列说法正确的是

A．从起始到平衡所需时间：ⅠⅡ

B．平衡后若在Ⅱ中再加入，则新平衡时的体积分数变小

C．平衡时的转化率：ⅠⅡ

D．平衡后若在Ⅰ中再加入，则的物质的量将减少

3 . 二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为CO和)合成。其主要反应原理如下(a、b、c均为正值)：
①    kJ⋅mol
②    kJ·mol
③    kJ⋅mol
回答下列问题：
(1)总反应的热化学方程式：   _______kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有_______。
a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
b．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
c．绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)生产二甲醚的过程中存在副反应：，与甲醇脱水反应：形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
分析：温度一定，随压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。

4 . 在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%。下列有关判断正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．反应的化学平衡常数变大
C．物质M的转化率变小	D．a、b的大小关系是：a < b

5 . 制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)   ΔH>0，下列说法正确的是

A．该反应 ΔS<0

B．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动

C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变

D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

6 . 完成下列问题
(1)如图中，，，根据要求回答问题：

如图是1mol NO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)   ΔH<0，达到平衡后，测得c(H₂)=0.08mol/L。
保持容器容积不变，向其中再加入1molH₂，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
②保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂(N₂不参加反应)，反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
③该反应的化学平衡常数K=___________。

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验	目的	方案设计	现象和结论
A	探究压强对（红棕色）与（无色）平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒	如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
B	探究温度对平衡产生的影响	先加热装有溶液的试管，后置于冷水中，观察溶液颜色变化	溶液变为黄绿色，后溶液由黄绿色变为蓝绿色，证明温度降低，平衡向生成的方向移动
C	验证溶液中存在水解平衡	取2mL溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量溶液	如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
D	相同温度下，比较与的酸性强弱	向等体积的水中分别通入、至饱和，再用pH计测定两种溶液的pH	如果通后所得溶液的pH小，则的酸性比强

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 恒温恒压下向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，反应如下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0；2min时反应达到平衡，生成1.4mol SO₃，同时放出热量Q kJ。则下列分析不正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内v(SO3)>0.35mol/(L·min)

B．2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量不变

C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO3)>1.4mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

9 . CO、CO₂、CH₃OH等含碳物质是重要的基础化工原料。回答下列问题：
(1)CH₃OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ∙mol⁻¹， CH₃OH(g)的燃烧热为677 kJ∙mol⁻¹，写出CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_________。
(2)CO₂的资源化利用和转化技术的研究对实现碳达峰和碳中和有重要意义。在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO₂直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程式是_________。

(3)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO₂进行反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)，可判定其达到平衡的条件有_______(填序号)。

A．容器总压保持不变	B．相同时间内，消耗1molCO2的同时生成2molCO
C．CO的体积分数保持不变	D．保持不变

(4)CO₂与H₂在催化剂作用下可转化为CH₃OH，主要反应如下：
反应1：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)     ΔH₁
反应2：CO₂(g) +H₂(g)CO(g) +H₂O(g)     ΔH₂
若起始按=3投料，测得CO₂的平衡转化率(X－CO₂)和CH₃OH的选择性(S–CH₃OH)随温度、压强的变化如图所示[已知：S–CH₃OH =]

①p₁_____(填 “>”或“<”)p₂。
②温度高于350°C后，在压强p₁和p₂下，CO₂的平衡转化率几乎交于一点的原因是_____。
③250 °C时反应2的压强平衡常数K_p=_______(结果保留2位有效数字)。
(5)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通CO₂至饱和，在电极上反应生成CO(NH₂)₂，电解原理如图所示，则电解过程中生成尿素的电极反应式是_________。

10 . Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	5 MPa	10 MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V₂O₅，在400～500 ℃时催化剂效果最好
(1)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_______

A．SO2的体积分数不再变化	B．混合物的密度不再变化
C．v(SO2)=2v(O2)	D．气体的压强不再变化

(2)分析表格数据，为了使SO₂尽可能多地转化为SO₃，应选择______℃、______Mpa下进行实验。
(3)在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，原因是___
(4)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是______
(5)在实际生产中，通入过量的空气，原因是_____
(6)尾气中SO₂必须回收，原因是______
Ⅱ.乙酸甲酯(CH₃COOCH₃)与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH₃COOCH₃(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)＋CH₃CH₂OH(g) ，一定温度、1.01 MPa下，在恒容容器中以n(CH₃COOCH₃)∶n(H₂)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

已知：对于气相反应，某组分的平衡分压=总压×平衡时某组分的物质的量分数
(7)A点时，CH₃COOCH₃(g)的平衡分压为_____，CH₃CH₂OH(g)的体积分数为_____%(保留一位小数)。
(8)此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=_____ MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式，不要求计算结果)。