恒温恒压下向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，反应如下：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0；2min时反应达到平衡，生成1.4mol SO3，同时放出热量Q kJ。则下列分析不正确 的是
2SO3(g) ΔH<0；2min时反应达到平衡，生成1.4mol SO3，同时放出热量Q kJ。则下列分析| A．若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内v(SO3)>0.35mol/(L·min) |
| B．2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量不变 |
| C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO3)>1.4mol |
| D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ |
更新时间：2024-01-09 11:42:09
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【推荐1】学习小组探究
溶液与
溶液的反应，将与按物质的量
混合发生反应：
，测得
随时间变化如图所示。下列说法错误的是
溶液与溶液的反应，将与按物质的量混合发生反应：，测得随时间变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应在 的化学反应速率 |
| B．反应后期速率减小的主要原因是反应温度逐渐降低 |
C．反应开始加入 溶液，反应速率明显加快，说明 对该反应有明显的催化作用 |
D．反应完成后继续向溶液中加入 固体，一段时间后较原来反应体系增大 |
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【推荐2】一定温度下，往2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)+3Y(g)4Z(g)+W(g) ΔH<0，反应10 min后达到平衡，恢复至原温度，此时W的浓度为0.25 mol·L-1。下列说法正确的是
4Z(g)+W(g) ΔH<0，反应10 min后达到平衡，恢复至原温度，此时W的浓度为0.25 mol·L-1。下列说法正确的是| A．前5 min内，反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1 |
| B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L-1 |
| C．保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol W，重新达到平衡时，X的转化率大于50% |
| D．其他条件不变，升高温度，反应达到平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L-1 |
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和
可以相互转化：
(正反应为放热反应)。现将一定量
的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是
反应逆向进行
内用
时充入惰性气体使压强增大，平衡正向移动
时曲线发生变化的原因可能是向容器中添加
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【推荐1】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g) ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是( )
| A．ΔH>0 |
| B．m+n<c |
| C．升高温度，v正、v逆都增大，平衡常数减小 |
| D．恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变 |
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【推荐2】一定温度下，在3个容积均为
的恒容密闭容器中反应
达到平衡，下列说法正确的是
的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/ | 物质的平衡浓度/ | ||
 |  |  | |||
| Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
| Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
| A．该反应的正反应吸热 |
| B．达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中的两倍 |
| C．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大 |
| D．达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大 |
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【推荐3】某些稀土合金晶体结构中，原子排列十分紧密，具有良好的贮氢功能，常用作贮氢材料。目前，贮氢合金中最具有代表性的是镧镍-合金(LaxNiy)，其结构如图，已知在200-300kPa的压强下，1mol合金最多能吸收3mol氢气同时放出31.77kJ的能量。下列说法正确的是
A．镧镍合金贮氢时的热化学方程式为：LaNi4(s)+3H2(g) LaNi4H6(s) ΔH=-31.77kJ/mol |
| B．高压高温有利于氢气的贮氢 |
| C．可以利用镧镍合金良好的贮氢功能获取高纯度的氢气 |
| D．镧镍合金中氢的密度远大于标况下的氢，也大于液态氢，根据贮氢反应和镧镍合金的晶胞参数可以计算出合金中氢的密度约为0.111g/cm-3 |
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【推荐1】1molCO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
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【推荐2】在刚性容器内，反应
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有| A．通入惰性气体 | B．提高温度 | C．增加环戊烯浓度 | D．增加碘浓度 |
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，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述不正确的是
