【推荐1】乙烯气相直接水合反应制备乙醇C₂H₄(g)+H₂O(g)⇌C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n（H₂O）∶n（C₂H₄）＝1∶1)。下列分析错误的是

A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0

B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C．图中a、b点对应的平衡常数相同

D．达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c

【推荐2】甲烷制取氢气的反应方程式为CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中，按表中起始数据投料(忽略副反应)。甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

容器	起始物质的量/mol				CH4的平衡转化率
	CH4	H2O	CO	H2
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.1	0.3	/
Ⅲ	0	0.1	0.2	0.6	/

下列说法正确的是

A．起始时，容器Ⅱ中甲烷的正反应速率大于甲烷的逆反应速率

B．该反应为吸热反应，压强：p2＞p1

C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ＜n(CO)Ⅰ

D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中总压强：pⅢ＞pⅡ

【推荐3】(g)+(g)(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图象做出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度，平衡向逆反应方向移动	t1时改变的条件可能为增大的浓度	0～5min内，的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1	x可能为压强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入1mol和3mol，发生反应，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中体积分数如图所示。下列说法错误的是

A．

B．a点的转化率为75%

C．b、c三点对应的的反应速率

D．b到a过程，平衡向正反应方向移动

【推荐2】一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

B．若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

【推荐3】在密闭容器中进行H₂（g）＋Br₂（g） 2HBr（g）△H<0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

A．升温

B．降温

C．增压

D．减压

【推荐1】有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是

A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质

D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

【推荐2】在催化剂存在下，CO₂ 和H₂能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　　ΔH₁=- 53.7 kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       ΔH₂=+41.2 kJ/mol
在恒压、反应物起始物质的量比n(CO₂)∶n(H₂)=1∶2.2条件下，相同反应时间测得的实验数据如下：

实验编号	T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇产率(%)
1	543	催化剂a	12.3	5.2
2	543	催化剂b	10.9	7.9
3	553	催化剂a	15.3	6.0
4	553	催化剂b	12.0	8.6

下列有关说法正确的是       (　　)

A．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大

B．相同温度下，选择催化剂b有利于CO2转化为CH3OH

C．反应①正反应的活化能：无催化剂＞有催化剂b＞有催化剂a

D．其他条件不变，当T=620 K时，测得不同压强下CO2的平衡转化率几乎相等，说明620 K时以反应②为主