制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) ΔH>0，下列说法正确的是
H2(g)＋CO(g) ΔH>0，下列说法正确的是| A．该反应 ΔS<0 |
| B．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动 |
| C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 |
| D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 |
更新时间：2024-01-10 12:13:50
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单选题
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适中
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【推荐1】工业生产硫酸的一步重要反应是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
2SO3(g) △H＜0，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是| A．实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 |
| B．使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变 |
| C．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 |
| D．其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 |
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【推荐2】反应“
”的速率方程可表示
，其中k为速率常数，常温下，实验测得反应的数据如下：
下列说法错误的是
”的速率方程可表示，其中k为速率常数，常温下，实验测得反应的数据如下：| 实验编号 |  |  |  |
| ① | 1.0×10-4 |  |  |
| ② |  | |  |
| ③ |  | |  |
| ④ | |  | |
| A．m=1；n=3 |
B． |
| C．增大压强，该反应速率不变 |
| D．升高温度，速率常数k增大 |
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(反应放热)。若0~15s内
由0.1
降到0.07
表示的平均反应速率为
单选题
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解题方法
【推荐1】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：| 压强/Mpa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有
| A．4个 | B．3个 | C．2个 | D．1个 |
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【推荐2】目前工业上有一种方法是用
生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，该反应进行过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A．减小压强有利于生成 |
| B．升高温度有利于平衡向生成的方向移动 |
C．降低温度能使平衡混合物中 增大 |
| D．加入催化剂能使平衡混合物中增大 |
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进行过程中，当其他条件不变时，
的体积分数
与温度
、压强
的关系如图所示。下列叙述正确的是
的量，平衡向正反应方向移动
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【推荐1】某温度下进行2SO2(g)+SO2(g)⇌2SO3，该温度下甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中，投入SO2(g)和O2(g)的起始浓度如下表所示。则下列判断不正确的是
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(SO2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
| c(O2)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| A．平衡时，甲中O2的转化率大于乙 |
| B．平衡时，丙中SO2的转化率大于甲 |
| C．反应初始，丙的反应速率最快，甲最慢 |
| D．平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍 |
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【推荐2】在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）
cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）| A．a+b>c+d |
| B．平衡向右移动 |
| C．重新达平衡时，A气体浓度增大 |
| D．重新达平衡时，B的体积分数减小 |
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pC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（
