将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：| 压强/Mpa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有
| A．4个 | B．3个 | C．2个 | D．1个 |
更新时间：2020-08-19 22:52:14
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)(m+n≠p)的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是
| A．图d中，曲线a一定增加了催化剂 |
| B．由图b可知，该反应m+n＜p |
| C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 |
| D．由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为放热反应 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气： |
B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：  |
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深： |
D．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是
| A．两侧平衡均向正反应方向移动 |
| B．左侧平衡向逆反应方向移动 |
| C．右侧平衡向逆反应方向移动 |
| D．两侧平衡均向逆反应方向移动 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，下列各图中正确的是
2C(g) ΔH<0，下列各图中正确的是A． | B． |
C． | D． |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
| A．若t1=2min，则v(D)=0.125mol/(L·min) |
| B．t2时刻改变的条件是增加等物质的量的A和B |
| C．t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则v正>v逆 |
| D．若t3时刻改变的条件是升温，则该反应是放热反应 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：
，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是
，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是| A．平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大 |
B．压强大小有： |
| C．升高温度，该反应平衡常数K减小 |
D．在该条件下Ｍ点X平衡转化率为 |
您最近一年使用：0次
和一定量的 
，发生反应 
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法
两点对应的混合气体的平均相对分子质量：
对应的平衡常数：
，当容器内密度不变时，反应达到平衡状态
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】在2L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：
，其他条件相同，混合体系中SO2的体积分数(x)随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是
，其他条件相同，混合体系中SO2的体积分数(x)随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是| A．Q点时，SO2的转化率最大 |
| B．W点与M点SO2的反应速率相等 |
| C．Q点时，充入：2 mol SO2和1 mol O2，重新平衡后SO2的平衡转化率与原平衡相等 |
D．M点时，充入SO3气体，重新平衡后SO2的体积分数 比原平衡大 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有：
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol，K1
Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2
下列说法正确的是
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ/mol，K1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的平衡常数K1= |
| B．反应Ⅱ的ΔS<0 |
| C．有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压 |
| D．该工艺每转化0.2mol CO2可获得0.4molCO |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2M(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确 的是
| A．反应①的活化能比反应②的活化能大 |
| B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 |
| C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z |
| D．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol·L-1·min-1 |
您最近一年使用：0次
