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解题方法
1 . 
，将
和
充入体积为
的已装有催化剂的恒容密闭容器中发生合成氨反应
，“此反应放热，下列说法正确的是
，将和充入体积为的已装有催化剂的恒容密闭容器中发生合成氨反应，“此反应放热，下列说法正确的是A．平衡时， 的浓度可能为 |
| B．容器内气体的密度不再随时间改变说明该反应已达到平衡状态 |
C．若已知生成 放出 的热量，则该反应达平衡时放出的热量小于 |
D．反应平衡后，向容器中充入一定体积的氨气，使容器中气体总压强增大，则 、 均增大 |
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2 . 工业丙烷脱氢制丙烯的原理为
。不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法错误的是
。不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法错误的是
| A．该反应为吸热反应 |
B．压强大小关系为 |
C．800K， 压强下，若进料组成中充入氩气，则M点将下移 |
D．900K，该反应以物质的量分数表示的化学平衡常数 |
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解题方法
3 . 下列有关实验现象或事实的解释正确的是
选项 | 实验现象或事实 | 解释 |
A | 存在 ，不存在 | 共价键具有饱和性 |
B | 将无水碳酸钠固体溶于水，温度升高 | 碳酸钠水解放热 |
C | 分解温度： |  分子间能形成氢键 |
D | 密闭容器中发生反应： ，加压，体系颜色加深 | 加压，平衡向左移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使反应再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使反应再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A． | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．C的体积分数下降 | D．B的浓度增大 |
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5 . 对下列图示实验的描述正确的是
| A．图1所示的实验：制取FeCO3 |
| B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸 |
| C．图3所示的实验：用装置丁将FeCl3溶液蒸干制得无水FeCl3 |
| D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g) ⇌N2O4(g)的正反应是吸热反应 |
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6 . 恒温下，反应
达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1。下列判断中正确的是
达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1。下列判断中正确的是| A．a>b | B．a<b+c | C．a=b+c | D．a<b |
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7 . I． 300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) 
，2min末达到平衡，生成0.8molD。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___________ ，已知K300℃<K350℃，则___________ (填“>”或“<”0)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为___________ 。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________ 
填“增大”“减小”或“不变”
。
Ⅱ．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(4)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m＋n___________ (填“>”“<”或“
”p)。
(5)A、C是气体，而且m＋n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___________ 。(填“逆向移动”、“正向移动”或“不移动”)
(6)加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
2C(g)＋2D(g) ，2min末达到平衡，生成0.8molD。(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=
(2)在2min末时，B的平衡浓度为
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率
填“增大”“减小”或“不变”。Ⅱ．在一定条件下，可逆反应：mA＋nB
pC达到平衡，若：(4)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m＋n
”p)。(5)A、C是气体，而且m＋n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是
(6)加热后，可使C的质量增加，则正反应是
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8 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ·mol-1
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9kJ·mol-1
(1)不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_____ (填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_____ ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_____ 。
(2)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标号)。
(3)反应ⅠCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为_____ ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_____ (填字母)的能量变化。(双选)
A．*OCH3→*CH3OH B．*CO→*COH C．*OCH2→*OCH3 D．*CO+*OH→*CO+*H2O
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol-1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ·mol-1
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=+40.9kJ·mol-1
(1)不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(2)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标号)。
| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
(3)反应ⅠCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为
A．*OCH3→*CH3OH B．*CO→*COH C．*OCH2→*OCH3 D．*CO+*OH→*CO+*H2O
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解题方法
9 . 下列叙述与对应的图示相符合的是
A．图1为 反应过程中的能量变化图，利用勒夏特列原理能解释工业上选择 左右合成氨比室温更有利 |
B．图2为在绝热恒容密闭容器中通入 和 ，反应 的 图，由图可知该反应为放热反应 |
C．图3为合成氨反应中，保持其他条件不变，起始时 用量、反应温度对反应的影响图，则图中温度 ， 、 、 三点均处于平衡状态，反应物 的平衡转化率：a<b<c |
D．图4为反应 平衡时 的体积分数与反应压强的关系图，则 点： |
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10 . N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂
| A．①④ | B．①②③⑤ | C．②③⑤ | D．③④⑤ |
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