下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究压强对 （红棕色）与 （无色）平衡的影响 | 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒 | 如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动 |
| B | 探究温度对  平衡产生的影响 | 先加热装有 溶液的试管，后置于冷水中，观察溶液颜色变化 | 溶液变为黄绿色，后溶液由黄绿色变为蓝绿色，证明温度降低，平衡向生成的方向移动 |
| C | 验证 溶液中存在水解平衡 | 取2mL溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量 溶液 | 如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 |
| D | 相同温度下，比较 与 的酸性强弱 | 向等体积的水中分别通入 、 至饱和，再用pH计测定两种溶液的pH | 如果通后所得溶液的pH小，则的酸性比强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-01-09 17:58:40
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适中
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【推荐1】拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下：
过程a包括以下3个主要反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性
]随温度的变化如图2所示。
下列说法不正确的是
过程a包括以下3个主要反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性
]随温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是
| A．205℃后反应Ⅲ开始发生反应 |
| B．225～235℃，反应I处于平衡状态 |
| C．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性 |
| D．205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol |
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单选题
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【推荐2】在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应
，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断错误的是
，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断错误的是| A．Q点时，Y的转化率最大 |
| B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率 |
| C．升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小 |
| D．平衡时充入Y，达到新平衡时Y的转化率比原平衡时大 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】在碳中性循环的模式下，通过制备甲醇能减少或避免向大气中排放，具有重要的应用价值。使用铜基催化剂时，体系内发生如下反应：
①
kJ⋅mol
②
2kJ⋅mol
③
在两个相同容器内以1∶3的比例分别充入和
，其压强分别为2 MPa和5 MPa，测得转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是
制备甲醇能减少或避免向大气中排放，具有重要的应用价值。使用铜基催化剂时，体系内发生如下反应：①
kJ⋅mol②
2kJ⋅mol③
在两个相同容器内以1∶3的比例分别充入
和，其压强分别为2 MPa和5 MPa，测得转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是A． kJ⋅mol |
| B．曲线Ⅰ压强为5 MPa，曲线Ⅱ压强为2 MPa |
| C．随温度升高转化率先减小后增大，其原因是低温下主要发生反应①，高温主要发生反应② |
D．若将纵坐标改为 产率，则图像变化趋势与原图一致 |
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单选题
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名校
【推荐2】A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g) △H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中正确的是
zC(g) △H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中正确的是 | A．x+y＜z | B．平衡向正反应方向移动了 |
| C．B的转化率下降 | D．C的体积分数减小 |
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【推荐3】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
| B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动 |
| C．在25℃下，反应的平衡常数为1600，改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| D．在25℃下，测得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，则此时v正<v逆 |
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【推荐1】在氨水中存在电离平衡：
，下列情况能使电离平衡向左移动的是
，下列情况能使电离平衡向左移动的是| A．加水 | B．通HCl | C．加NH4Cl固体 | D．加CH3COOH |
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名校
【推荐2】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL， 其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：
| A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 |
| B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 |
| C．a=5时，A是强酸，B是弱酸 |
| D．若A、B都是弱酸，则酸性：A＜B |
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【推荐1】俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是
Na2S+2CO2↑。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是| A．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA |
| B．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA |
| C．12g金刚石中含有的碳碳单键数为4NA |
| D．标准状况下，11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NA |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确 的是
A． 时，中和 和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗 的物质的量多 |
B． 时， 的氯化铵溶液中滴入氨水至 ， 数目大于 数目 |
C．时， 的 溶液浓度小于 的溶液浓度的10倍 |
D．时，某溶液水电离出的 ，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐 |
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适中
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．25℃时， ，则1 L饱和BaSO4溶液中Ba2+数目为10-5NA |
| B．25℃时，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA |
C．25℃时，1 L0.1 mol/L的NH4Cl溶液中 数目为0.1NA |
| D．H2和N2充分反应生成0.2 mol NH3时，转移电子数为0.6NA |
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