拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下：
过程a包括以下3个主要反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性
]随温度的变化如图2所示。
下列说法不正确的是
过程a包括以下3个主要反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性
]随温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是
| A．205℃后反应Ⅲ开始发生反应 |
| B．225～235℃，反应I处于平衡状态 |
| C．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性 |
| D．205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol |
23-24高三上·江苏无锡·期中 查看更多[4]
河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题江苏省镇江市丹阳高级中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（已下线）题型04 化学反应速率与平衡图像分析-2024年高考化学答题技巧与模板构建江苏省无锡市2023-2024学年高三上学期期中教学质量调研测试化学试卷题
更新时间：2023-11-10 13:40:28
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单选题
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名校
【推荐1】甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．升高温度，甲酸的平衡转化率增大 |
B．在Pd催化剂表面 键的解离速率比 键的解离速率快 |
C． 键的键能约为 |
D．若用 代替 ，可得到 |
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【推荐2】T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是
2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| A | B | C | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 0.75QkJ |
| ② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
| A．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ |
| B．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大 |
C．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于 |
| D．容器①②中反应的平衡常数值均为18 |
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中加入
，产生气泡的速率加快
溶液中加入
溶液，溶液呈红色，再滴加几滴
的
溶液，溶液颜色变浅
气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
，平衡向生成
，加压，气体颜色变深
增大
单选题
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适中
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【推荐1】已知反应：2NO2(红棕色)
N2O4(无色) ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是
N2O4(无色) ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是| A．b点的操作为拉伸注射器 |
| B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
C．d点 正<逆 |
| D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) |
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【推荐2】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
| A．打开可乐瓶，有大量泡沫冲出 |
B． 溶液中，加入KSCN固体后颜色变深 |
| C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
D．由 、 、 气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA ＋ yBzC，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L−1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20 mol·L−1。下列判断不正确的是
zC，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L−1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20 mol·L−1。下列判断不正确的是| A．B的转化率降低 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．x+y＜z | D．C的物质的量分数增大 |
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【推荐2】定条件下，合成氨反应为：N2+3H2
2NH3。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法不正确的是
2NH3。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法不正确的是| A．升高温度，该反应的平衡常数减小 |
| B．由图2信息，10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1 |
| C．由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d |
| D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 |
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【推荐1】密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5 |
| B．若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC |
| C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC |
| D．在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率 |
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【推荐2】对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是| A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 |
| B．由图b可知，该反应m+n＞p |
| C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 |
| D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂 |
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