1 . 乙醇与水催化反应可以制得氢气。
(1)已知：   ，回答下列问题：
①升温，平衡_______移动(填“向左”、“向右”、“不”)；
②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)；
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率_______；
④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数_______。
(2)乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
则_______。
(3)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，x、y、z三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如： A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等。

的平衡产率：B点_______C点(填“>”或“<”)。
(4)恒容条件下，将和投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。

【已知：CO的选择性】
①表示乙醇转化率的曲线是_______(填“a”、“b”或“c”)。
②573K时，反应II的压强平衡常数_______。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，计算结果保留整数。)

4 . 甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)H₂捕集CO₂合成CH₄涉及下列反应：
I.4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁平衡常数K₁
II.H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂平衡常数K₂
①相关物质相对能量大小如图所示，则△H₁=_______kJ·mol^-1，升高温度，_______(填“增大”或“减小”)。

②起始物=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH₄)与压强p的变化关系、5×10⁵Pa时(CH₄)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：v_A(正)_______v_B(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点CH₄与CO的分压相同，则p(H₂O)=_______Pa，反应I以物质的量分数表示的平衡常数K_xI=_______。

(2)CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH₄和CO₂反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

其中过程II主要发生如下反应：
i.CaO(s)+CO₂(g)⇌CaCO₃(s)
ii.2Fe₃O₄(s)+8H₂(g)⇌6Fe(s)+8H₂O(g)
iii.Fe₃O₄(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO₂(g)
过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，n(CO₂)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，p(CO)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . 利用丙烷(C₃H₈)在无氧条件下制备丙烯(C₃H₆)的反应方程式为：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ·mol^-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是

A．c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数

B．A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

C．B点丙烷的平衡转化率为33.3%

D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率

6 . 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。反应原理为：
热解反应：
副反应：
请回答：
(1)已知相关键能的数据如下表所示，则：

化学键
键能/	348	615	413	436

①热解反应的_______。
②裂解气中存在浓度不低的，从结构角度解释度原因_______。
③裂解反应的选择性随温度变化如图所示，则丙烷裂解应控制温度在_______。

(2)恒定不同压强(、)，热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：_______(填“>”或“＜”)。
②若，则点对应温度下，热解反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)向容器中通入一定量进行丙烷氧化脱氢，可提高产物丙烯的选择性。
①通的好处是_______。
②反应体系中会有检出，是烃燃烧产物与原料气中残留的反应而成。研究表明在催化下，转化为经两步完成，用方程式表示该转变过程_______、_______。