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1 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 将 与 的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 | 压缩后气体颜色变浅 | 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 |
| B | 将乙醇在浓硫酸、 条件下产生的气体依次通过足量 溶液，酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾褪色 | 有乙烯生成 |
| C | 将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的 溶液 | 产生白色沉淀 | 该固体中一定含有 |
| D | 室温下向 两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片 | B试管中无明显现象 | 说明浓度越大反应速率越慢 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
2 . 
通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚(
)是常见的一种方式，其反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)加氢制反应的热化学方程式为___________ 。
(2)进料比
时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①四条曲线对应压强
、
、
和
由大到小的顺序为___________ ，判断依据是___________ 。②压强为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是___________ 。___________ 。
(4)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数(
)随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为___________ (填“a”或“b”)。恒温恒压条件下，向体系中通入
和
，达到平衡时转化率为50％，
为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为___________ mol，加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数
___________ (列出计算式)。(已知反应
的
，物质i的摩尔分数
。)
通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚()是常见的一种方式，其反应过程如下：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)
加氢制反应的热化学方程式为(2)进料比
时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①四条曲线对应压强、、和由大到小的顺序为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是
(4)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数(
)随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为和，达到平衡时转化率为50％，为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数的，物质i的摩尔分数。)
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375次组卷
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4卷引用：河南省周口市2024届高三二模理综-化学试题
3 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 铁锈中含有二价铁 |
| B | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 | 未产生银镜 | 淀粉未发生水解 |
| C | 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 | 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D | 向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半 | 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 | 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
，0.1MPa，在密闭容器中按
投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：
，
未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确 的是
催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法
| A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行 | B．曲线b为 |
C．P点时反应Ⅰ的 约为 | D．900℃时，适当增大体系压强， 保持不变 |
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解题方法
5 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、
为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：
由此可计算反应
的焓变
___________ kJ⋅mol
。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
(3)和合成乙醇的反应为
。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时
的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。___________ (填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________ 。
②a、b两点的平衡常数
___________ 
。
③已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能
___________ J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________ (填“m”或“n”)。
、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：
| 共价键 | C-H | C-O | C≡O | H-H | O-H |
| 键能(kJ⋅mol) | 413 | 358 | 839 | 436 | 467 |
的焓变。(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
| A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态 |
| B．体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡 |
| C．加入催化剂，可以提高的平衡产率 |
| D．其它条件不变，增大CO的浓度，能提高H2的平衡转化率 |
(3)
和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。
(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是②a、b两点的平衡常数
。③已知Arrhenius经验公式为
(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是
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解题方法
6 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 
和2mol 
，发生如下反应：
△H<0，2min后，反应达到平衡，生成
为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是
和2mol ，发生如下反应： △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L，则 |
B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后 大于1.4mol |
| C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小 |
| D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ |
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7 . 下列说法或表示正确的是
A． 双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合 |
B． 要在光照和点燃条件下才反应，所以 ， |
C．已知 ，达平衡后，缩小容器体积，浓度增大 |
D．将 的醋酸稀释为 的过程中， 减小 |
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8 . NOx是污染大气的主要成分之一，它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。回答下列问题：
(1)已知：①2C(s)+O2(g)2CO(g) 
H1=-221kJ/mol
②2NO(g)N2(g)+O2(g) H2=-180kJ/mol
③2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) H3=-573kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的反应热H=___________ 。
(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)，在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和2.0molCO，测得相关数据如下：
①c值可能为___________ (填字母)，其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2min内NO2的转化率将___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
A．1.68 B．1.65 C．1.6 D．1.55
②维持其他条件不变，第9min时向容器中再充入1.0molNO2和1.0molN2，则v(正)___________ (填“>”或“<”)v(逆)。
(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强下，相同时间内NO2的转化率与压强的关系如图所示。___________ ，在T℃时，用此反应脱硝适宜的压强是___________ ，1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数，结果保留两位小数)。
(4)利用电化学原理脱硝可获得电能，其工作原理如图所示：___________ 。
(1)已知：①2C(s)+O2(g)
2CO(g) H1=-221kJ/mol②2NO(g)
N2(g)+O2(g) H2=-180kJ/mol③2NO(g)+C(s)
CO2(g)+N2(g) H3=-573kJ/mol则2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)的反应热H=(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)，在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和2.0molCO，测得相关数据如下：| 时间 | 0min | 2min | 4min | 6min | 8min | 10min |
| c(NO2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.80 | c | 1.55 | 1.50 | 1.50 |
A．1.68 B．1.65 C．1.6 D．1.55
②维持其他条件不变，第9min时向容器中再充入1.0molNO2和1.0molN2，则v(正)
(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，在不同压强下，相同时间内NO2的转化率与压强的关系如图所示。
(4)利用电化学原理脱硝可获得电能，其工作原理如图所示：
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解题方法
9 . 我国已探明或开发的天然气中含有一定含量的
，而且随着原油中硫含量的上升，炼油厂中干气及液化气等含硫气体的排放量逐年增加。与此同时，我国汽油、柴油标准不断升级、环保排放要求不断升高，新增的加氢装置也越来越多，气体中含量也不断增加。会引起设备腐蚀，还会威胁生命安全。因此，炼油厂中的干气、液化气、加氨后气体以及气田中的天然气都必须首先进行脱硫净化处理。
I．胺液脱硫
胺液脱硫系统已成为石油、天然气加工的重要组成部分。含氨基的有机化合物称为胺，现用
表示(R代烃基)。
(1)用化学方程式解释胺的水溶液呈碱性原因：_____ 。
(2)用胺液吸收足量的离子方程式是_____ 。
(3)某胺(
)的
，的两级电离平衡常数分别为
，则(
)HS的水溶液呈_____ (填标号)。
A．碱性 B．中性 C．酸性
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中模拟工业热分解法脱硫，发生反应
。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
，反应中
_____ (填“是”或“不是")气态，理由是_____ 。
(5)实际反应在高温下进行的原因可能是_____ (答出2条即可)。
，而且随着原油中硫含量的上升，炼油厂中干气及液化气等含硫气体的排放量逐年增加。与此同时，我国汽油、柴油标准不断升级、环保排放要求不断升高，新增的加氢装置也越来越多，气体中含量也不断增加。会引起设备腐蚀，还会威胁生命安全。因此，炼油厂中的干气、液化气、加氨后气体以及气田中的天然气都必须首先进行脱硫净化处理。I．胺液脱硫
胺液脱硫系统已成为石油、天然气加工的重要组成部分。含氨基的有机化合物称为胺，现用
表示(R代烃基)。(1)用化学方程式解释胺的水溶液呈碱性原因：
(2)用胺液吸收足量
的离子方程式是(3)某胺(
)的，的两级电离平衡常数分别为，则()HS的水溶液呈A．碱性 B．中性 C．酸性
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中模拟工业热分解法脱硫，发生反应
。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
，反应中(5)实际反应在高温下进行的原因可能是
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10 . 为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将转化为甲醚、甲醇等产品．请回答问题：
与制甲醚
的主要反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)总反应
的
__________ ．
(2)若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应，下列措施可提高总反应速率的是_________ ．
a．加入催化剂 b．降低温度 c．充入惰性气体 d．同比例的增大和的投料
(3)密闭容器中充入
，在
条件下测得平衡时转化率和选择性随温度的变化如图所示．
已知：选择性
①表示选择性的是曲线___________ 填（“M”或“N”）；
②温度高于
时，曲线N随温度升高而升高的原因是_____________ ；
③为同时提高平衡时转化率和选择性，应选择的反应条件为________ （填字母）
a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
④Q点温度下
的物质的量为
，则该温度下反应Ⅲ的
________ ．
(4)研究发现
双金属氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示，下列有关叙述正确的是__________ ．
a．反应①有极性键的断裂和形成 b．氧空位的作用是用于捕获
c．整个过程中，
元素的化合价未发生变化 d．机理图上中间体有三种
转化为甲醚、甲醇等产品．请回答问题：与制甲醚的主要反应如下：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)总反应
的(2)若在体积恒定的密闭容器内发生上述反应，下列措施可提高总反应速率的是
a．加入催化剂 b．降低温度 c．充入惰性气体 d．同比例的增大
和的投料(3)密闭容器中充入
，在条件下测得平衡时转化率和选择性随温度的变化如图所示．已知：
选择性①表示
选择性的是曲线②温度高于
时，曲线N随温度升高而升高的原因是③为同时提高平衡时
转化率和选择性，应选择的反应条件为a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
④Q点温度下
的物质的量为，则该温度下反应Ⅲ的(4)研究发现
双金属氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示，下列有关叙述正确的是a．反应①有极性键的断裂和形成 b．氧空位的作用是用于捕获
c．整个过程中，
元素的化合价未发生变化 d．机理图上中间体有三种
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