2 . 已知反应：2NO₂(红棕色)⇌N₂O₄(无色)，该反应为放热反应。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．b点v正>c点v正

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．e点是平衡状态

4 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	C-O	C≡O	H-H	O-H
键能(kJ⋅mol)	413	358	839	436	467

由此可计算反应的焓变___________kJ⋅mol。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B．体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡

C．加入催化剂，可以提高的平衡产率

D．其它条件不变，增大CO的浓度，能提高H2的平衡转化率

(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强___________(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________。
②a、b两点的平衡常数___________。
③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。

5 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：       △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol

C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

7 . NOx是污染大气的主要成分之一，它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。回答下列问题：
(1)已知：①2C(s)+O₂(g)2CO(g)   H₁=-221kJ/mol
②2NO(g)N₂(g)+O₂(g)   H₂=-180kJ/mol
③2NO(g)+C(s)CO₂(g)+N₂(g)   H₃=-573kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)的反应热H=___________。
(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)，在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2.0molNO₂和2.0molCO，测得相关数据如下：

时间	0min	2min	4min	6min	8min	10min
c(NO2)/mol·L-1	2.00	1.80	c	1.55	1.50	1.50

①c值可能为___________(填字母)，其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2min内NO₂的转化率将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．1.68             B．1.65             C．1.6             D．1.55
②维持其他条件不变，第9min时向容器中再充入1.0molNO₂和1.0molN₂，则v(正) ___________ (填“>”或“<”)v(逆)。
(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，在不同压强下，相同时间内NO₂的转化率与压强的关系如图所示。

a、b、d三点中没有达到平衡状态的是___________，在T℃时，用此反应脱硝适宜的压强是___________，1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数，结果保留两位小数)。
(4)利用电化学原理脱硝可获得电能，其工作原理如图所示：

则负极发生的电极反应式为___________。

9 . 恒温恒容，可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。充入1molN₂O₄气体，反应达平衡状态。若再充入1molN₂O₄气体，下列说法错误的是

A．NO2的体积分数增大	B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大
C．平衡正向移动	D．达新平衡后N2O4转化率降低