1 . 使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制
。
下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为
。下列说法正确的是
主反应：
副反应：
(热效应小可忽略)在密闭容器中控制
。下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是
A．反应  |
| B．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 |
| C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 |
D．300℃、 下，反应足够长时间，S(乙醇) |
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2 . 已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，该反应为放热反应。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
| A．b点的操作是压缩注射器 |
| B．b点v正>c点v正 |
| C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| D．e点是平衡状态 |
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3 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 将 与 的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 | 压缩后气体颜色变浅 | 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 |
| B | 将乙醇在浓硫酸、 条件下产生的气体依次通过足量 溶液，酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾褪色 | 有乙烯生成 |
| C | 将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的 溶液 | 产生白色沉淀 | 该固体中一定含有 |
| D | 室温下向 两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片 | B试管中无明显现象 | 说明浓度越大反应速率越慢 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 将
催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
，0.1MPa，在密闭容器中按
投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：
，
未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确 的是
催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法
| A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行 | B．曲线b为 |
C．P点时反应Ⅰ的 约为 | D．900℃时，适当增大体系压强， 保持不变 |
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2024-04-16更新
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147次组卷
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2卷引用：广西南宁市第二中学2024届高三下学期5月月考化学试题
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解题方法
5 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 
和2mol 
，发生如下反应：
△H<0，2min后，反应达到平衡，生成
为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是
和2mol ，发生如下反应： △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L，则 |
B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后 大于1.4mol |
| C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小 |
| D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ |
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6 . 下列说法或表示正确的是
A． 双螺旋结构中的两条多聚核苷酸链间通过共价键相互结合 |
B． 要在光照和点燃条件下才反应，所以 ， |
C．已知 ，达平衡后，缩小容器体积，浓度增大 |
D．将 的醋酸稀释为 的过程中， 减小 |
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7 . 恒温恒容，可逆反应N2O4(g)
2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是
2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是| A．NO2的体积分数增大 | B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 |
| C．平衡正向移动 | D．达新平衡后N2O4转化率降低 |
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8 . 下列有关对应图像的说法正确的是
A．据①知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数 |
B．据平衡常数的负对数（ ）—温度（T）图像②知，30℃时，B点对应状态的 |
C．由 的稳定性与溶液pH的关系可知图③中 |
D．图④所示体系中气体平均摩尔质量： ， |
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9 . 在
温度下，向1L恒容容器中加入1molCO和
，发生反应
，得到的平衡转化率α随着x的变化情况如下图所示。下列说法正确的是(已知
)
温度下，向1L恒容容器中加入1molCO和，发生反应，得到的平衡转化率α随着x的变化情况如下图所示。下列说法正确的是(已知)A．起始时向容器中加入 ，平衡后再加入 ，再次平衡时的转化率会减小 |
B．其他条件相同，只改变温度和初始投料，使 ，x=3，此时的平衡转化率约为56.7% |
C．与x=0.732相比，当x=4.268时，平衡体系中 的体积分数更小 |
D．一定温度下，向1L恒容容器中加入HI(g)，使其分解达到平衡 ，当HI投料量增大时，HI的平衡转化率先增大后减小 |
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10 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：
。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
| A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率 |
| B．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动 |
| C．A、B两点的压强之比为25：28 |
| D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80% |
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