1 . 一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中进行反应：，并达到平衡。下列说法正确的是

容器
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

C．达到平衡时，容器II中大于容器I中的两倍

D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

4 . 工业上利用和制的反应为，实验测得在两种不同压强下，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示，查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比，下列说法正确的是

A．反应的

B．图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强

C．，时，平衡常数

D．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率

5 . 2molSO₂和1molO₂在一定条件反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H＜0。若恒温恒容条件下SO₂的转化率为a%；恒温恒压条件下SO₂的转化率为b%；恒容绝热条件下SO₂的转化率为c%；则它们之间的关系是

A．a% > b%> c%

B．b%> a% >c%

C．a% >c% > b%

D．b%> c% >a%

6 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断不正确的是

A．	B．平衡向正反应方向移动
C．C的转化率增大	D．B的体积分数增大

7 . 相同温度下，体积相等的两个恒容密闭容器中发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			到达平衡时能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：27.78 kJ
②	0	0	2	吸收热量：Q kJ

下列叙述错误的是

A．平衡时，容器①中N2的转化率为30%

B．平衡后，向容器②再充入N2，氨气的体积分数一定增大

C．容器①达到平衡时，混合气体的密度是同温同压下H2密度的5倍

D．Q = 64.82

8 . 在容积为2 L的恒容密闭容器中充入P(g)和Q(g)，发生反应P(g)＋2Q(g)⇌3R(g)＋4S(s)　ΔH。所得数据如下表：

组号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		n(P)	n(Q)	n(R)	n(S)
①	500	0.10	0.80	0.24	0.32
②	500	0.20	1.60	x	x
③	700	0.10	0.30	0.18	0.24

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0	B．反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动
C．②中反应的平衡常数K=6.0	D．根据题目信息不能确定x的值

9 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

10 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量变小

C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol

D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L-1·min-1