某实验小组将足量
置于温度为T℃、体积为V的密闭容器中，发生反应
，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是
置于温度为T℃、体积为V的密闭容器中，发生反应，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是
A．在T℃时，该反应压强平衡常数为 |
B．若在 时刻减小体积为 ，则容器内压强变化为曲线B |
| C．若减少适量，平衡向逆反应方向移动 |
D．若充入少量 ，发生反应 ，T℃达平衡时，与原平衡相比， 的分压减小， 的分压增大 |
更新时间：2022-11-28 17:02:25
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【推荐1】二硫化碳
是一种重要的溶剂，对
在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫
与
为原料制备
，发生以下两个连续反应：反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
。一定条件下，
分解产生
的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
是一种重要的溶剂，对在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫与为原料制备，发生以下两个连续反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 | A．反应Ⅱ的正反应为放热反应 |
| B．通过增大的浓度可以提高的转化率 |
| C．增加压强既能提高的反应速率，又能提高的转化率 |
| D．制备时温度需高于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢 |
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【推荐2】工业上利用CO和
制
的反应为
。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率
与温度(T)的关系如图所示。查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比。下列说法正确的是
制的反应为。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比。下列说法正确的是A．反应的 |
| B．图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强 |
C． ℃， 时，平衡常数 |
D．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高 转化率 |
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pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是
【推荐1】T1℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol
、1molCO，发生反应
，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
、1molCO，发生反应，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的 |
| B．CO的平衡转化率：a<b |
C．在T3℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡时 不变 |
| D．当体系压强不再变化时，反应达到平衡 |
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【推荐2】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) 
I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是
I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是| A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0 |
| B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 |
| C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 |
| D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 |
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【推荐3】已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L |
| B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80% |
| C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 |
| D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4 |
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【推荐1】一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误 的是
2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列说法| 容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量/mol | 反应物的转化率 | 平衡时NH3的物质的量/mol | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||||
| Ⅰ | 恒温恒容 | 1 | 3 | 0 | α1 | 1.2 |
| Ⅱ | 绝热恒容 | 1 | 3 | 0 | α2 | a |
| Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 6 | 0 | α3 | b |
| A．达到平衡时，α1>α2 |
| B．平衡时NH3的物质的量b<2.4 |
| C．达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 |
D．保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol  NH3，平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】将
置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
。平衡时
的关系如图所示。下列说法正确的是
置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。下列说法正确的是A．当容器中 时，说明该反应处于平衡状态 |
| B．由图可知，此反应随着温度升高，反应速率增大，平衡常数减小 |
C．660K时，该反应的平衡总压 、平衡常数 |
D．升高温度，上述容器中进一步发生反应 ，平衡时 |
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【推荐3】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) △H< 0。下列说法不正确的是
CH3COOH(g) △H< 0。下列说法不正确的是| 容器编号 | 温度(K) | 起始物质的量(mol) | 平衡时CH3COOH的物质的量(mol) | 平衡常数 | ||
| n(CH3OH) | n (CO) | n (CH3COOH) | ||||
| Ⅰ | 530 | 0.05 | 0.05 | 0 | 0.025 | K1 |
| Ⅱ | 530 | 0.03 | 0.03 | 0.006 | K2 | |
| Ⅲ | 510 | 0 | 0 | 0.05 | K3 | |
| A．达平衡时，容器Ⅰ中平衡常数K1 =40 |
| B．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 |
| C．达平街时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1 |
| D．K1>K2>K3 |
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