1 . 下列说法正确的是

A．其他条件不变，增大反应容器体积，正逆反应速率不变

B．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若平均相对分子质量不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．4mol分解为和的转化率为10%时，吸收热量；在相同温度和压强下，当2mol和6mol反应达到平衡时转化率为10%，放出热量，不等于

2 . 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是

A．图1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)

B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)－t曲线变化为a

C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c

D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2

3 . 向两个不同容器中分别通入和，发生反应：在压强为和下分别达到平衡，平衡时和的物质的量在不同温度下的变化如图所示，下列说法正确的是
   
Ⅰ.
Ⅱ.

A．曲线c表示时的物质的量

B．

C．在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4

D．，随着温度升高的体积分数增大

4 . 温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知   ，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

	容器1	容器2	容器3
反应物投入量	、
的浓度
反应的能量变化	放出	吸收	吸收
体系的压强
反应物的转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 二硫化碳是一种重要的溶剂，对在内的许多物质具有特殊的溶解能力。在工业生产中用硫与为原料制备，发生以下两个连续反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．反应Ⅱ的正反应为放热反应

B．通过增大的浓度可以提高的转化率

C．增加压强既能提高的反应速率，又能提高的转化率

D．制备时温度需高于600℃的原因是：此温度平衡转化率已很高，低于此温度，浓度小，反应速率慢

7 . 合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是

A．其他条件相同时在不同容器中发生反应，使用催化剂可能使相同时间内H2的转化率更高

B．若在恒温恒容条件下达到平衡后增大氨气浓度，平衡将逆向移动，氨气产率下降

C．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率下降

D．其他条件不变，降低NH3的浓度，平衡正向移动，正反应速率增大

8 . 一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是

A．三点对应状态下，达到平衡状态的是

B．温度升高，平衡常数增大

C．保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大

D．时，平衡时的消耗速率大于

9 . 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：，下列有关说法正确的是
   

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的浓度：

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中的体积分数：

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时甲乙两容器中的物质的量分数相等

10 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取新制氯水涂在pH试纸上	pH试纸变红色	氯水显酸性
B	向酸性KMnO4和H2C2O4的混合溶液中 加入少量MnSO4(s)	气泡迅速增多 溶液很快褪色	MnSO4作催化剂
C	分别取5mL0.2mol/LNa2S2O3溶液和 10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液于两支试管中 然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液	产生等量浑浊 前者时间更短	增大Na2S2O3浓度 可以加快反应速率
D	对平衡体系2HIH2+I2(g)压缩容器	颜色加深	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D