名校
1 . 右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是
A．C(s)十CO2(g)  2CO(g)；△H>0 |
| B．H2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；△H<0 |
| C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 |
| D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0 |
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2016-09-19更新
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561次组卷
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6卷引用：2016-2017学年辽宁省大连市第二十中学高二上9月月考化学试卷
2016-2017学年辽宁省大连市第二十中学高二上9月月考化学试卷辽宁省盘锦市第二高级中学2019-2020学年高二10月月考化学试题四川省南充市阆中中学2020届高三化学选择题专项训练(26)湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）2.3.2+影响化学平衡状态的因素-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）（已下线）2.3.2影响化学平衡状态的因素（基础练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）
2 . 对反应N2O4（g）
2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是
2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 | A．B、C两点的反应速率：B＞C |
| B．由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
| C．C点颜色比A点深 |
| D．A、C两点的化学平衡常数：A＞C |
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名校
3 . 对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是| A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q |
| B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n |
| C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a |
D．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 要小 |
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2015-06-11更新
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485次组卷
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11卷引用：河北省故城县高级中学2017-2018学年高二9月月考化学试题
河北省故城县高级中学2017-2018学年高二9月月考化学试题山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题陕西省汉中市洋县中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题河北省黄骅中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省西安市长安区第一中学2021届高三上学期第三次月考化学试题（已下线）2011届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷2014-2015安徽省安庆市第一中学高二下学期期中考试化学试卷【校级联考】湖北省孝感市七校教学联盟2018-2019学年高二上学期期中联合考试化学试题甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题福建省建瓯市芝华中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题福建省建瓯市芝华中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
4 . 在恒压条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是| 容器 | SO2(mol) | O2(mol) | SO3(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 | 0 | Q3 |
| 丁 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q4 |
| A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小 |
| B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 |
| C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4 |
| D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数 |
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