1 . （1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H－O	N－H	O=O
E/ (kJ·mol－1)	946	463	391	496

由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol^－1。
（2）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) K₁
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) K₂
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) K₃
注：K₁、K₂、K₃分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题：
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
②一定条件下，将4molNH₃和5.2molO₂混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH₃表示该反应的平均反应速率为___________，O₂的转化率为___________(用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。
③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH₃的浓度随时间变化的趋势。__________
   
（3）下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。
A.恒温恒容，再充入4molNH₃和5.2molO₂，再次达到平衡时，NH₃的转化率增大
B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
D.当2v_正(NO)=3v_逆(H₂O)时，反应达到了平衡
（4）工业上常用氨水吸收SO₂，可生成(NH₄)₂SO₃，请判断常温下(NH₄)₂SO₃溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________。(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^－5；H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8)

3 . 苯乙烯是石油化学工业的重要原料之一。世界上90%以上的苯乙烯是采用乙苯催化脱氢法制得。具体反应为 (g) (g)+H₂(g)       ∆H=+124kJ/mol。
(1)相关物质的相对能量如表所示：

物质	乙苯(g)	H2(g)
相对能量/(kJ•mol-1)	a	0

则苯乙烯(g)的相对能量为___kJ•mol^-1。
(2)工业上通常在乙苯蒸气中掺入水蒸气(物质的量之比为1：9)，控制反应温度625℃，在等压(p)下进行上述反应，达到平衡时乙苯的转化率为α。
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，其原因是___。
②该温度下，反应的平衡常数K_p=__。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙苯催化脱氢制备苯乙烯时，通常会伴随着副反应发生，其中一个反应为 (g)+H₂(g) +CH₄(g)。该反应的速率方程为r=k×c_乙苯×c_氢气，其中r为瞬时速率，k为反应速率常数，c_乙苯和c_氢气分别为乙苯和氢气的物质的量浓度。某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的乙苯和氢气，发生上述反应。
①对于该反应，下列说法正确的是____。
A.降低乙苯的浓度时，r减小
B.降低甲苯的浓度时，r减小
C.升高反应温度，k增大
D.达到平衡前，甲烷的生成速率逐渐增大
②设反应开始时的反应速率为r₀，达到平衡之前，乙苯的转化率为α时的反应速率为r₁，则=___。
(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，目前常采用电解法进行处理，其工作原理如图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)。已知：•OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO₂和H₂O。.

阴极反应式为____，X微粒的化学式为____。

4 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列说法正确的是

A．实验测得氯化铍的水溶液能导电，说明氯化铍是离子化合物

B．反应能自发进行，说明该反应的

C．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，说明溶液显酸性

D．反应达平衡后，压缩容器体积，反应达新平衡时，不变，说明平衡没有移动