名校
1 . 在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题：
Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用
非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有
、
和
)
(1)产生
的电极反应式为______ 。
Ⅱ．氢源的利用：还原
制甲醇
(2)800℃时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
反应1：
反应2：
反应3：
______ 
(3)800℃时，正反应进行的程度“反应2”______ “反应1”(选填“＞”或“<”)，判断依据是______ 。
(4)反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是______。
(5)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.5mol和0.9mol发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中和
的物质的量随时间变化情况如下图所示：
平衡时，的转化率为______ ，该温度下，反应2的化学平衡常数
______ 。
(6)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：______ 。
Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用
非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有、和)(1)产生
的电极反应式为Ⅱ．氢源的利用：
还原制甲醇(2)800℃时，
还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下：反应1：
反应2：
反应3：
(3)800℃时，正反应进行的程度“反应2”
(4)反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是______。
| A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率 |
| B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量 |
| C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡 |
D．增大压强，反应1的化学平衡常数 变小 |
和0.9mol发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中和的物质的量随时间变化情况如下图所示：平衡时，
的转化率为(6)
用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：
您最近一年使用：0次
2 . 甲醇是重要的化上原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。回答下列问题：
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为
。
已知：①
②
该制备反应的
______ 。升高温度，该制备反应的的平衡转化率______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知反应的
，
，其中
、
分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。
在540K下，按初始投料比
、
、
，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：
①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为______ (用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数
______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻
，
，
，此时
______ (保留两位小数)。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能
______ 
。
(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：
其中
表示一个光子能量，
表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解______ mol NOCl。
(5)在饱和
电解液中，电解活化的也可以制备，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为______ 。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为
。已知：①
②
该制备反应的
的平衡转化率(2)已知反应
的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。在540K下，按初始投料比
、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。③540K条件下，某容器测得某时刻
，，，此时(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：
其中
表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解(5)在饱和
电解液中，电解活化的也可以制备，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
3 . 甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S________ （填“>”或“<”）0，△H1=________ （用△H2、△H3表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP（KP为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示
①反应（Ⅱ）的△H________ （填“>”或“<”）0。
②480K时，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=________ 。
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则KP=________ （KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制
=2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____ （填字母）。
A p1<p2<p3
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2Ⅲ．CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP（KP为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示
①反应（Ⅱ）的△H
②480K时，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则KP=
（3）若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制
=2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是A p1<p2<p3
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大
，X（CO）增大
您最近一年使用：0次
