1 . 将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	C-O	C≡O	H-H	O-H
键能(kJ⋅mol)	413	358	839	436	467

由此可计算反应的焓变___________kJ⋅mol。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

B．体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡

C．加入催化剂，可以提高的平衡产率

D．其它条件不变，增大CO的浓度，能提高H2的平衡转化率

(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强___________(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________。
②a、b两点的平衡常数___________。
③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。

2 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：       △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol

C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

4 . NOx是污染大气的主要成分之一，它主要来源于汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧。回答下列问题：
(1)已知：①2C(s)+O₂(g)2CO(g)   H₁=-221kJ/mol
②2NO(g)N₂(g)+O₂(g)   H₂=-180kJ/mol
③2NO(g)+C(s)CO₂(g)+N₂(g)   H₃=-573kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)的反应热H=___________。
(2)燃煤烟气脱硝的反应之一为2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)，在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2.0molNO₂和2.0molCO，测得相关数据如下：

时间	0min	2min	4min	6min	8min	10min
c(NO2)/mol·L-1	2.00	1.80	c	1.55	1.50	1.50

①c值可能为___________(填字母)，其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2min内NO₂的转化率将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．1.68             B．1.65             C．1.6             D．1.55
②维持其他条件不变，第9min时向容器中再充入1.0molNO₂和1.0molN₂，则v(正) ___________ (填“>”或“<”)v(逆)。
(3)烟气脱硝的另一个反应为2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。在T℃下，向密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，在不同压强下，相同时间内NO₂的转化率与压强的关系如图所示。

a、b、d三点中没有达到平衡状态的是___________，在T℃时，用此反应脱硝适宜的压强是___________，1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=气体总压×体积分数，结果保留两位小数)。
(4)利用电化学原理脱硝可获得电能，其工作原理如图所示：

则负极发生的电极反应式为___________。

5 . 恒温恒容，可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。充入1molN₂O₄气体，反应达平衡状态。若再充入1molN₂O₄气体，下列说法错误的是

A．NO2的体积分数增大	B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大
C．平衡正向移动	D．达新平衡后N2O4转化率降低

7 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率

B．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动

C．A、B两点的压强之比为25：28

D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80%

8 . 以下说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是

选项	操作	目的	判断
A	向和生石灰混合体系加压	使尽可能被吸收	错误，根据反应的K的表达式可知，压强增大不能使的分压发生改变
B	合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强	增加转化率	正确，压强增大使得反应向右进行
C	向两支盛有2ml0.2mol/L的乙二酸试管中滴加1ml浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L的溶液	探究反应物浓度对反应速率的影响	正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快
D	向滴有KSCN溶液的溶液中加入固体	探究浓度对平衡的影响	正确，增加浓度，使平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)   ΔH<0在t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．x=1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或降温

D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4

10 . 可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c+d

D．达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率