1 . 向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)     △H<0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO₃为1.6 mol，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是

A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙

B．平衡时，O2的质量：甲<乙

C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol

D．平衡时，向乙容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高

2 . 甲、乙两容器都发生反应，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为。下列说法中正确的是

A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2

B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3

C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且，则一定大于

D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且，则一定小于

3 . 氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(为速率常数)。下列表述正确的是___________

A．升高温度，第一步向右进行的程度变大

B．第二步的活化能比第三步小

C．为反应的催化剂

D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关

(2)对反应，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。

图中M点对应的速率(对应温度)___________(填“>”、“<”或“=”)，温度高于，NO转化率降低的原因可能是___________。
(3)在密闭容器中充入和，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是___________(填字母)。
A．正反应速率                                               B．逆反应速率
C．的浓度             D．对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为___________。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________点。
(4)时，向容积为2L的恒容容器中充入、，发生反应：，体系的总压强P随时间t的变化如下表所示：

	0	10	20	30	40
	240	226	216	210	210

①内该反应的平均反应速率___________。
②该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

4 . 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．达到平衡时X浓度为0.03mol/L

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

5 . 在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)   △H=QkJ/mol，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是

A．图甲，p1>p2

B．图甲，T1<T2，Q>0

C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，t2时表示压缩反应容器

6 . 下列说法正确的是

A．其他条件不变，增大反应容器体积，正逆反应速率不变

B．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若平均相对分子质量不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．4mol分解为和的转化率为10%时，吸收热量；在相同温度和压强下，当2mol和6mol反应达到平衡时转化率为10%，放出热量，不等于

7 . 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是

A．图1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)

B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)－t曲线变化为a

C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c

D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2

8 . 工业上通过将CO、CO₂与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应   ，在恒容密闭条件下，该反应达平衡时各组分的浓度随温度变化的曲线如图所示(某些曲线只画出了部分)，回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式为___________。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________和___________的浓度变化。
③已知坐标A(450，0.4)，B(390，0.13)，求450K时该反应的K=___________。(列出带数值的计算表达式即可，不需要算最终结果)
(2)用CO和H₂合成CH₃OH的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

①图中T₁、T₂、T₃的大小关系为___________。
②图中b、c点逆反应速率的大小关系为___________。
③图中b、c、d点平衡常数的大小关系为___________。
④若忽略坐标上的数值，横坐标表示温度，T₁、T₂、T₃分别用P₁、P₂、P₃替换，则纵坐标可以表示___________，P₁、P₂、P₃的大小关系为___________。

9 . 向两个不同容器中分别通入和，发生反应：在压强为和下分别达到平衡，平衡时和的物质的量在不同温度下的变化如图所示，下列说法正确的是
   
Ⅰ.
Ⅱ.

A．曲线c表示时的物质的量

B．

C．在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4

D．，随着温度升高的体积分数增大

10 . 温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知   ，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

	容器1	容器2	容器3
反应物投入量	、
的浓度
反应的能量变化	放出	吸收	吸收
体系的压强
反应物的转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．