1 . 使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：     
副反应：   (热效应小可忽略)
在密闭容器中控制。下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是

A．反应

B．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小

C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线

D．300℃、下，反应足够长时间，S(乙醇)

3 . 2020年9月22日，国家主席习近平在第七十五届联合国大会上宣布：“中国力争在2030年前排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标。”中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：。
1．现研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到甲醇实际产率、平衡产率与温度的关系如图，图中实线代表的是___________。

A．实际产率                           B．平衡产率                           C．无法判断
2．由此判断___________0(填“>”、“=”或“<”)，请分别阐述你做出上述实线选择和判断的依据___________。
3．该反应的自发条件是___________。
A．高温自发                           B．低温自发                           C．任何温度下都自发
4．恒温恒容条件下，有利于提高的平衡转化率的措施有

A．使用催化剂	B．加压
C．减小和的初始投料比	D．平衡后，同等比例的增加反应物的量

5．向恒温恒容容器中投入2mol 和等量，下列能说明该反应已达平衡状态的是

A．体积分数保持不变	B．气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化	D．

除了能转化为外，还可以和反应生成CO：
其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

6．某温度下，平衡浓度符合，此时温度介于___________范围。

A．<700℃

B．700-800℃

C．1000-1200℃

D．无法判断

7．在820℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：、、、，则下一时刻，反应向___________进行。

A．正向

B．逆向

C．不移动

D．无法判断

4 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将与的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞	压缩后气体颜色变浅	增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
B	将乙醇在浓硫酸、条件下产生的气体依次通过足量溶液，酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾褪色	有乙烯生成
C	将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的溶液	产生白色沉淀	该固体中一定含有
D	室温下向两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片	B试管中无明显现象	说明浓度越大反应速率越慢

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 我国已探明或开发的天然气中含有一定含量的，而且随着原油中硫含量的上升，炼油厂中干气及液化气等含硫气体的排放量逐年增加。与此同时，我国汽油、柴油标准不断升级、环保排放要求不断升高，新增的加氢装置也越来越多，气体中含量也不断增加。会引起设备腐蚀，还会威胁生命安全。因此，炼油厂中的干气、液化气、加氨后气体以及气田中的天然气都必须首先进行脱硫净化处理。
I．胺液脱硫
胺液脱硫系统已成为石油、天然气加工的重要组成部分。含氨基的有机化合物称为胺，现用表示(R代烃基)。
(1)用化学方程式解释胺的水溶液呈碱性原因：_____。
(2)用胺液吸收足量的离子方程式是_____。
(3)某胺()的，的两级电离平衡常数分别为，则()HS的水溶液呈_____(填标号)。
A．碱性       B．中性       C．酸性
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中模拟工业热分解法脱硫，发生反应。其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强的变化如图。

(4)，反应中_____(填“是”或“不是")气态，理由是_____。
(5)实际反应在高温下进行的原因可能是_____(答出2条即可)。

7 . 在温度下，向1L恒容容器中加入1molCO和，发生反应，得到的平衡转化率α随着x的变化情况如下图所示。下列说法正确的是(已知)

A．起始时向容器中加入，平衡后再加入，再次平衡时的转化率会减小

B．其他条件相同，只改变温度和初始投料，使，x=3，此时的平衡转化率约为56.7%

C．与x=0.732相比，当x=4.268时，平衡体系中的体积分数更小

D．一定温度下，向1L恒容容器中加入HI(g)，使其分解达到平衡，当HI投料量增大时，HI的平衡转化率先增大后减小

10 . 研究氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应：只有在低温时自发进行，则该反应的活化能：(正)___________(逆)(填“>”或“<”)，。的数值范围是___________(填序号)。
A．<-1   B．-1~0   C．0~1   D．>1
②为研究上述反应体系的平衡关系，恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的恒容密闭容器中加入0.2mol、0.2molNO和0.1mol，初始压强为，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时测得体系的压强减少20%，的平衡转化率为20%，则平衡反应时___________mol，Ⅱ的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(2)CO还原氮氧化物的反应如下：。
①该反应分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图甲所示。

在催化剂作用下，图中M点___________(填“达到了”或“未达到”)平衡状态。温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___________。
②实验测得(是速率常数，只与温度有关)。如图乙所示①②③④四条斜线中，能表示随温度变化的是___________(填序号)升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)图中点的纵坐标分别为，则温度T₁时化学平衡常数___________L/mol。
③同温同压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。