1 . 在密闭容器中发生 2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S(s)     △H=-akJ·mol^-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是

A．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

B．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率

D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大

2 . 氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
（一）已知① H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol^-1
③4NO(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+5O₂(g) △H=+1025kJ•mol^-1
写出NH₃(g)和O₂(g)在一定条件下转化为N₂(g)与液态水的热化学方程式_________       
（二）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =-92.4kJ•mol^-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l0⁷~5×l0⁷Pa，铁触媒做催化剂。
（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。
A．及时分离出NH₃
B．使用铁触媒做催化剂
C．反应温度控制在500℃左右
D．反应时压强控制在2×l0⁷~5×l0⁷Pa
（2）一定温度下，将1molN₂和3molH₂置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。
A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态
B．N₂和H₂的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大
D．达到平衡状态后,再充入2molNH₃，重新达到平衡后，N₂的体积分数变小
（三）如图表示H₂的转化率与起始投料比（n(N₂₎∶n(H₂)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P₁、P₂、P₃从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N₂的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN₂和3molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH₃的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。
（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH₄NO₃，其总反应是8NO+7H₂O=3NH₄NO₃+2HNO₃，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

3 . 在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH₂，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH₃OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．三个容器容积：①>②>③

C．在P点，CO转化率为75%

D．在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

4 . 下列叙述中正确的是

A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断变大

B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s)   △H＞0， △S＜0

D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

5 . 在一定条件下，某可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)达到平衡后，A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是
   

A．a+b＜c

B．若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行

C．△H＞0

D．若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行

6 . 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为1.0 mol·L－1

7 . 已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色） △H<0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是拉伸注射器

B．d点：v（正）>v（逆）

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

8 . 恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) △H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T₁、T₂表示不同的反应温度):

(1)在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v(B)=_______________。
(2)根据以上实验事实，完成以下填空:x=____________，生成物C的状态为____________，反应热△H________0(填“>”、“=”或者“<”)。
(3)在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是__________。
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
(4)该反应的化学平衡常数表达式K=_________，在T₂℃时K的数值为_______。
(5)T₁℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是______________。
a．a＝2、b＝1、c＝2                  
b．a＝0.5、b＝1.7、c＝1.7
c．a＝1、b＝1、c＝1                  
d．a＝x、b＝c＝2x(x>0)          
e．b＝c、a为大于0的任意值

9 . 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为_________________。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L            b. 0.12 mol/L               c. 0.10 mol/L            d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。___________________

10 . 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A 体系的压强不再发生变化
B v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
C 生成n molCO的同时生成n mol H₂
D   1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积．其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将_____(填写不变．变小．变大)
(3)若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)．H₂O(g)．CO(g)．H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是_____________。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：______________、______________、______________。