1 . 某实验小组将足量置于温度为T℃、体积为V的密闭容器中，发生反应，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是

A．在T℃时，该反应压强平衡常数为

B．若在时刻减小体积为，则容器内压强变化为曲线B

C．若减少适量，平衡向逆反应方向移动

D．若充入少量，发生反应，T℃达平衡时，与原平衡相比，的分压减小，的分压增大

2 . 推进能源绿色转型，实现碳达峰、碳中和，事关经济社会发展全局。CO₂甲烷化及甲烷重整制甲醇是能源综合利用领域的研究热点。回答下列问题：
(1)已知CH₄、O₂和H₂O(g)(H₂O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面可合成甲醇：CH₄(g)+O₂(g)=CH₃OH(g) △H，反应的部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法正确的是_____(填标号)。

A．该反应的△H=-32.5kJ•mol-1

B．H2O(g)比O2(g)更容易吸附在催化剂表面

C．该反应过程中只涉及σ键的断裂与形成

D．图中慢反应的化学方程式为*CH4+*OH=*CH3OH+*H

(2)催化剂的选择是CO₂甲烷化的核心，金属Ni或Ni－CeO₂均可作为催化剂。
①基态Ni原子的核外电子排布式为_____。
②在上述两种催化剂的条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性随温度的变化如图所示。高于320℃，以Ni－CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是____。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和温度分别是____。

(3)一定条件下，发生反应CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H=-198kJ•mol^-1，测CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。已知v_正=k_正•c(CO)•c³(H₂)，v_逆=k_逆•c(CH₄)•c(H₂O) (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。

①图中m₁、m₂、m₃由大到小的顺序为_____。
②向一体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH₂，在一定温度下，经5s达到平衡，此时CO的转化率为50%。0～5s内，v(H₂)=____mol•L^-1•s^-1。平衡时k_正：k_逆=____，达到平衡后，升高温度，k_正：k_逆_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。b电极的电极反应式为____。

3 . 在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在2022年北京冬奥会上投入使用。氢源的获取和利用成为科学研究热点。回答下列问题：
Ⅰ．氢源的获取：电解液氨制氢
氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。现以液氨为原料，使用非水电解质电解制氢。(已知：电解过程中电解液内含氮微粒只有、和)
(1)产生的电极反应式为______。
Ⅱ．氢源的利用：还原制甲醇
(2)800℃时，还原反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
反应1：      
反应2：      
反应3：   ______
(3)800℃时，正反应进行的程度“反应2”______“反应1”(选填“＞”或“<”)，判断依据是______。
(4)反应1在一定条件下建立平衡，关于反应1的相关描述正确的是______。

A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率

B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C．容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡

D．增大压强，反应1的化学平衡常数变小

(5)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.5mol和0.9mol发生反应1和反应2，经过5min达到平衡状态，反应过程中和的物质的量随时间变化情况如下图所示：

平衡时，的转化率为______，该温度下，反应2的化学平衡常数______。
(6)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：______。

5 . 甲烷、二氧化碳重整制合成气CO和H₂，是一种有效实现碳达峰、碳中和的关键技术，也是近几年研究的热点之一。回答下列问题：
(1)已知：甲烷、二氧化碳重整工艺的相关反应如下：
①H₂(g)+CO₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) ∆H₁=+41kJ·mol⁻¹
②2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s) ∆H₂=−172kJ·mol⁻¹
③CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) ∆H₃=+75kJ·mol⁻¹
④CO(g)+H₂(g)⇌C(s)+H₂O(g) ∆H₄=−131kJ·mol⁻¹
则甲烷、二氧化碳重整制合成气的热化学方程式为CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ∆H=_______；为了提高平衡时合成气的产率，反应条件应选择_______(填标号)。
A.高压　　　　B.低压　　　　C.低温　　　　D.高温
(2)一定条件下，CH₄分解生成碳的反应历程如图1所示。该历程分4步进行，其中第_______步为放热反应，正反应活化能最大一步的反应方程式为_______。

(3)CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示(不考虑副反应)，则T₁_______T₂(填“>”或“<”)，A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的大小关系为_______。

(4)在恒压p=100kPa、初始投料n(CO₂)/n(CH₄)=1的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图3所示。

①随温度升高，产率增加，n(H₂)/n(CO)减小，积碳含量_______(填“增大”或“减小”)。
②在630℃时，反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的平衡常数K_p=_______kPa²(K_p是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。

6 . 在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106	3×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.40	0.80

下列说法一定正确的是

A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动

B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=

C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率

D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol

9 . 我国科学家在全球首次实现二氧化碳到淀粉的合成，其第一阶段是将二氧化碳催化加氢制得甲醇，反应方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
向容积为的密闭装置中充入和，在t℃下反应，后达平衡状态．测得容器内，，，下列说法错误的是

A．可以通过监测容器内的总压来判断反应Ⅰ是否达到平衡

B．达平衡时，用表示的反应Ⅰ的平均反应速率为

C．t℃下，反应Ⅱ的平衡常数为

D．向容器内再投入和，再次平衡后，