1 . 
可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或
制备。工业上用制备的原理如下：
反应1：
反应2：
(副反应)
(1)
，该反应的
___________ 
。
(2)将和
按
通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在
、
、
下改变反应温度，测得的平衡转化率(
)以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。下
随温度变化趋势的是曲线___________ (填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________ 。
③P点对应的反应2的平衡常数
___________ (保留两位有效数字)。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________ 。
，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。
①电极a为电源的___________ (填“正极”或“负极”)。
②生成的电极反应式为___________ 。
③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且
，则惰性电极2的电流效率
为___________ (
×100％)。
可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：反应1：
反应2：
(副反应)(1)
，该反应的。(2)将
和按通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在、、下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。
下随温度变化趋势的是曲线②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是
③P点对应的反应2的平衡常数
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现
选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是
，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。 ①电极a为电源的
②生成
的电极反应式为③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、
、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为×100％)。
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2023-06-03更新
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704次组卷
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5卷引用：湖南省宁乡市实验中学等多校联考2024届高三下学期一轮复习总结性考试（月考）化学试题
湖南省宁乡市实验中学等多校联考2024届高三下学期一轮复习总结性考试（月考）化学试题重庆市巴蜀中学校2023学年高三模拟预测化学试题（已下线）专题14 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）广西名校2023-2024学年高三上学期仿真卷（一）化学试题湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
名校
2 . 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是| A．温度：T1>T2>T3 |
| B．正反应速率：v(E)>v(P)、v(N)>v(R) |
| C．平衡常数：K(E)>K(P)、K(N)>K(R) |
| D．平均摩尔质量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R) |
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2023-04-11更新
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693次组卷
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3卷引用：河南省焦作市博爱县第一中学2022-2023学年高三下学期5月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的
和
，主要发生下列反应：
达平衡时，转化率和CO的选择性
随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是
和，主要发生下列反应：达平衡时，
转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是| A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化 |
B．温度一定，通过增大压强能提高 的平衡产率 |
C．一定温度下，增大 ，能提高平衡转化率 |
D．T℃时，起始投入2 mol、6 mol，达平衡时生成 |
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2023-04-04更新
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521次组卷
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3卷引用：湖南省长沙市湖南师大附中2023届高考模拟（一）化学试题
名校
解题方法
4 . CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确 的是
①CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)②H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法
| A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 |
| B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 |
| C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 |
| D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] |
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2023-03-31更新
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1567次组卷
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12卷引用：北京市第一○一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
北京市第一○一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题北京市清华大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月统练（六）化学试题北京市第八中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题北京市西城区2023届一模考试化学试题（已下线）专题15 化学反应速率和化学平衡（已下线）化学-2023年高考押题预测卷03（江苏卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）江苏省南京师范大学附属中学2023届高三下学期5月模拟考试化学试题北京师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高二上学期段性检测（二）化学试题安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题北京市十一学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题北京市第六十六中学2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题
名校
解题方法
5 . 已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是
2CO(g)+2H2(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是A．a点时对应的Kp= (MPa) |
| B．T1＞T2 |
| C．c点对应的p(CO2)=1000MPa |
| D．当容器中CH4与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态 |
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2023-03-20更新
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484次组卷
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3卷引用：重庆市巴蜀中学校2023届高三适应性月考卷（七）化学试题
名校
6 . 氮的氧化物既是空气的主要污染物，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知
Ⅰ、
，
；
Ⅱ、
，
。
则反应
的△H=___________ 。又知
，反应机理为
(快反应)，
(慢反应)，则活化能较小的是反应是___________ (填“快反应”或“慢反应”)。
(2)若用
、
分别表示正、逆反应的速率常数(只受温度影响)，反应
△H<0的
，
，则该反应的正反应速率v(正)、、反应物浓度之间的关系式为___________ 。
(3)在不同压强下，向某恒容密闭容器中通入初始浓度为2
、6NO，使其发生反应
，
，测得平衡时
的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：
①
、
、
由大到小的顺序为___________ ，为提高NO的转化率，可采取的措施是___________ (写两点)。
②若
、时，反应开始到达到平衡的时间为10s，则此阶段中
___________ (用分数表示)，平衡常数
___________ 。
(1)已知
Ⅰ、
，；Ⅱ、
，。则反应
的△H=，反应机理为(快反应)，(慢反应)，则活化能较小的是反应是(2)若用
、分别表示正、逆反应的速率常数(只受温度影响)，反应△H<0的，，则该反应的正反应速率v(正)、、反应物浓度之间的关系式为(3)在不同压强下，向某恒容密闭容器中通入初始浓度为2
、6NO，使其发生反应，，测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：①
、、由大到小的顺序为②若
、时，反应开始到达到平衡的时间为10s，则此阶段中
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名校
解题方法
7 . 随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和
为原料合成尿素：
。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应_______ (填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的
和，在一定条件下发生反应
，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______ (填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：
D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______ (填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则X点对应温度下的_______ (用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(4)阴极电极反应为_______ ；该装置中使用的是_______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
Ⅰ.以
和为原料合成尿素： 。(1)有利于提高
平衡转化率的措施是_______(填标号)。| A．高温低压 | B．低温高压 | C．高温高压 | D．低温低压 |
第一步：
第二步：
反应速率较快的是反应
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：
。(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的
和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是
A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：
D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H②由图乙可知，压强
(填“>”“<”或“=”)。③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则X点对应温度下的的代数式表示)。Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(4)阴极电极反应为
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2023-02-06更新
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342次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三下学期月考卷（六）化学试题
2023高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
_______ 
。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______ mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______ 。
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2
平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_______ (填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______ ；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______ 。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)
。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为
(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2
平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
| A．低温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．高温、高压 |
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2023-01-31更新
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549次组卷
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4卷引用：山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题
山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题（已下线）专题09 化学反应速率与化学平衡（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）广东北江实验学校2023—2024学年高二上学期10月月考化学试题（已下线）化学反应速率与化学平衡——课时5影响化学平衡的因素
名校
解题方法
9 . 氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题：
(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为_______ ；当超过1000℃，XeF2选择性随着温度升高而降低的可能原因是_______ 。
(2)在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是_______ ，则反应过程能量变化为_______ kJ(用含X、Y的代数式表示)，F2的转化率为_______ ，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=_______ 。
(3)在1000℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=_______ ，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强，
的变化趋势为_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。
回答下列问题：
(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为
(2)在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是
(3)在1000℃时，反应Ⅲ的平衡常数Kp=
的变化趋势为
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2023-01-15更新
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531次组卷
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3卷引用：山东省德州市第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题
山东省德州市第一中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题山东省潍坊市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（已下线）化学-2023年高考押题预测卷01（山东卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）
10 . 甲醇是重要的化上原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。回答下列问题：
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为
。
已知：①
②
该制备反应的
______ 。升高温度，该制备反应的的平衡转化率______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知反应的
，
，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。
在540K下，按初始投料比
、
、
，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：
①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为______ (用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数
______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻
，
，
，此时
______ (保留两位小数)。
(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能
______ 。
(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：
其中
表示一个光子能量，
表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解______ mol NOCl。
(5)在饱和
电解液中，电解活化的也可以制备，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为______ 。
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为
。已知：①
②
该制备反应的
的平衡转化率(2)已知反应
的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。在540K下，按初始投料比
、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。③540K条件下，某容器测得某时刻
，，，此时(3)甲醇催化可制取丙烯，反应为
，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应。在一定频率(v)光的照射下，反应的机理为：
其中
表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。则吸收1mol光子可分解(5)在饱和
电解液中，电解活化的也可以制备，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为
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