【推荐2】研究减少CO₂排放是一项重要课题，CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
途径一：
I．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=—49.5kJ·mol^-1
II．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+40.9kJ·mol^-1
III．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH₃
回答下列问题：
(1)反应III的ΔH₃为___________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．单位时间内体系中减少3molH2的同时有lmolH2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

途径二：
I．2CO₂(g)+2H₂O(l) CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)
II．CH₂=CH₂(g)+H₂O(1) C₂H₅OH(l)
III．2CO₂(g)+6H₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)
回答下列问题：
(3)当反应I达到平衡后，若减小压强，则CO₂的转化率_______(填“增大”减小”或“不变”)。
(4)反应III，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO₂平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示，其中曲线a、b、c为二氧化碳的平衡转化率，曲线d为催化效率。

①下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A．反应III是一个放热反应
B．增大氢碳比，可以提高H₂的平衡转化率
C．温度低于300°C时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
D．平衡常数：K(N)<K(M)
②在总压为1MPa的恒压条件下，M点时，CO₂的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(K_p)为：K_p=______MPa^-3(只需列出计算式)。[已知：各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压]
(5)反应III进行时，往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当______。

【推荐2】全球大气 浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：

温度/	400	500
平衡常数	9	5.3

①通过表格中的数值可以推断：该反应在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②的平衡转化率与氢碳比 及压强、温度的关系分别如图 a和图 b所示。

图a中氢碳比从大到小的顺序为___________。图b中压强从大到小的顺序为___________。
(2)反应      
反应      
反应
① ___________，___________(用 表示)。
②研究表明，反应 Ⅲ的速率方程为 表示反应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，为反应的速率常数。当恒压，只发生反应Ⅲ：COg+H₂Og⇌CO₂g+H₂gΔH₃=-akJ⋅mol^-1K₃且 加料时，平衡转化率为 b，求反应物转化率为时的反应速率___________(用含 的计算式表示，不用化简)。
(3)已知 时，大气中的 溶于水存在以下过程：
①
②
溶液中的浓度 为比例系数，此题可看为常数)。当大气压强为，大气中的物质的量分数为时，溶液中的浓度为_______(忽略和水的电离)。

【推荐3】硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
（1）工业采用高温分解H₂S制取氢气，2H₂S(g) 2H₂(g) + S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H₂S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线 a 表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

①反应2H₂S(g) 2H₂(g) + S₂(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则用H₂表示的反应速率为v(H₂) =___________。
③随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工业上常采用上图电解装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S 加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S 转化为可利用的S，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。
①电解时，阳极的电极反应式为___________。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。

【推荐1】随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以和为原料合成尿素： 。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。

第一步：   
第二步：
反应速率较快的是反应_______(填“第一步”或“第二步”)。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变       B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：       D.同时断裂2mol C—H和1mol H—H
②由图乙可知，压强_______(填“>”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

【推荐2】运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe₂O₃、FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

以Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图1所示。
①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H₁＝akJ•mol^﹣1
②CO(g)+H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)△H₂＝bkJ•mol^﹣1
（1）写出图1中总反应的热化学方程式：_____
（2）空气经反应器A后得到的尾气_____（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____。
Ⅱ．用FeO作载氧剂，部分反应的lgK_p[K是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如图2所示。
     
（3）图2涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_____（填字母）。
（4）R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌Fe(s)+CO₂(g)，则CO的平衡转化率为_____。
Ⅲ．在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1mol CH₄(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
（5）T℃下，该反应的K_p＝_____。
（6）若起始时向该容器中加入1mol CH₄(g)，4mol FeO(s)，1mol H₂O(g)，0.5mol CO₂(g)，此时反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄(g)的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知在水中存在以下平衡：，。
①常温下溶液的_______(填序号)。
A.大于7       B.小于7       C.等于7       D.无法确定
②某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。
A.        B.        
C.        D.
③已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。
A.升高温度       B.降低温度       C.加入晶体       D.加入固体
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离方程式为_______。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%~30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_______。
(3)工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

若平衡体系的，则溶液显_______色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_______。
A. 和的浓度相同             b. v()和v()相等          c.溶液的颜色不变
③第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ,常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至_______。

【推荐1】CO₂重整甲烷可以制得合成气(CO和H₂)，实现碳资源回收和综合利用，还可以减少CO₂对环境的影响。回答下列问题：
(1)已知各物质的标准摩尔生成焓(指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表：

物质	CH4(g)	CO2(g)	CO(g)	H2(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1	-74.8	-393.5	-110.5	0

则重整反应的热化学方程式为_______。
(2)有利于提高甲烷平衡转化率的条件是_______温(填“高”或“低”)低压。
(3)实际生产中会伴随副反应发生，导致催化剂表面积碳而失效，实验中测得各物质的物质的量随温度变化如图所示，随着温度升高，积碳量先变大的主要原因是_______(用化学用语表示，下同)，后减小的主要原因是_______。

(4)2018年，中国科学院通过固体氧化物电解池，将电解CO₂和CH₄两个气相电化学转化过程结合，实现了电催化二氧化碳重整甲烷，避免了积碳对催化剂的影响，通入CH₄的电极为_______极，电极反应为_______。
(5)800℃时，在2L恒容密闭容器中通入CO₂和CH₄各2mol，初始压强为400kPa，在一定条件下发生重整反应(不考虑副反应)，达到平衡时，CO₂的转化率为50％。计算该反应的压强平衡常数K_p=___。

【推荐2】丙烯腈()是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈()、氢氰酸、丙烯醛()等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
回答下列问题：
(1)   ___________kJ/mol。
(2)反应Ⅰ在______ (填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是______。
A．容器内混合气体的密度不再变化            B．断裂1molN—H的同时断裂3molO—H
C．容器内压强不再变化                               D．3v_正(NH₃)=2v_逆(O₂)
(3)恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(4)已知对于反应：，T℃，压强为p的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amolC₃H₃N(g)，bmolC₃H₄O(g)，此时C₃H₆(g)的分压p(C₃H₆)=_______________ (分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；反应Ⅱ的K_p为___________。
(5)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，pb电极为______极，电解时Pb电极发生的电极反应式为___________。

【推荐3】我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。实现碳中和的对策大概分为4种路径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。
(1)逆水煤气反应(RWGS)对实现“碳中和”有重要意义，目前RWGS的历程主要有：氧化还原历程[如下图TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a) +H₂O(a)]和中间物种分解历程[如下图TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a) ]。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe₃O₄催化剂表面的反应历程(如下图1)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态)：

RWGS部分步骤的活化能E和反应热△H

步骤	激发态	E/eV	△H /eV
H2(a) →H(a)+H(a)	TS1	0.79	-0.30
CO2(a) →CO(a)+O(a)	TS2	1. 07	-0.74
O(a)+H(a) →OH(a)	TS3	1. 55	-0. 45
OH(a)+H(a) →H2O(a)	TS4	1. 68	+0. 48
OH(a)+CO(a) → HCOO(a)	TS5	3.72	+0. 44
CO2 (a)+H(a) → COOH(a)	TS6	2. 08	+0. 55
COOH(a) → CO(a)+OH(a)	TS7	0.81	-1. 70

注：法拉第常数为96500C·mol^-1
①写出RWGS的热化学方程式___________。
②对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe₃O₄催化剂表面反应的主要历程是___________ (填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程。RWGS在Fe₃O₄催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为___________。
(2)为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按 =3：1通入H₂和CO₂，分别在0. 1Mpa和1Mpa下进行反应，实验中温度对平衡组成C₁(CO₂、CO、CH₄ )中CO₂和CH₄的物质的量分数影响如图2所示：

已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H= -165.0 kJ·mol^-1。
①lMpa时，表示CH₄平衡组成随温度变化关系的曲线是___________。N点平衡组成含量低于M点的原因是___________。
②若b、c两条曲线交点处的坐标为(590，40)， 则逆水煤气反应在590°C时的平衡常数K_p为_____。 (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)电解法可将CO₂转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图3所示。

①Pt电极与电源的___________ (填“ 正”或“负”)极相连。
②写出CO₂转化为HCOO^-的电极反应式___________。