【推荐1】硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)。
（1）恒温恒容下，平衡体系中SO₃的体积分数[ϕ(SO₃)]和y与SO₂、O₂的物质的量之比[n(SO₂)/n(O₂)]的关系如图：
                 
则b点n(SO₂)/n(O₂)=______；y为_______(填编号)。
A．平衡常数                 B．SO₃的平衡产率       
C．O₂的平衡转化率       D．SO₂的平衡转化率
（2）K_p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650 ℃时，K_p与温度(T/K)的关系为lgK_p= —4.6455，则在此条件下SO₂转化为SO₃反应的△H_______(填“>0”或“<0”)。        
（3）①该反应的催化剂为V₂O₅，其催化反应过程为：
                           SO₂+V₂O₅SO₃+V₂O₄             K₁
                           O₂+V₂O₄V₂O₅                 K₂
则在相同温度下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数K=______(以含K₁、K₂的代数式表示)。
②V₂O₅加快反应速率的原因是_____________________________，其催化活性与温度的关系如图（左）。
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如下图（右）：则460℃、1.0 atm下，SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)的K_p=____________ (各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

（5）压强通常采用常压的原因是______________________________________，综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是___________。
A.原料转化率最大        
B.已达到反应装置所能承受的最高温度       
C.催化剂的活性最高

【推荐3】在一个小烧杯里,加入20 晶体,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 晶体,并立即用玻璃棒快速搅拌。
(1)实验中观察到的现象有:玻璃片与小烧杯粘在一起;烧杯中产生__________的气体;反应混合物成糊状,出现糊状的原因是反应中有__________生成。
(2)写出有关反应的化学方程式__________。
(3)通过__________现象,说明该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量__________(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

【推荐1】贮氢合金可催化由CO、合成等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：
①   
②   
③
④
(1)温度为TK时，催化由CO、合成反应的热化学方程式为________。
(2)已知温度为TK时的活化能为，则其逆反应的活化能为________。
(3)时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应②已排除其他反应干扰，测得物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间	0	2	5	6	9	10

若初始投入CO为，恒压容器容积，用表示该反应分钟内的速率________。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为________。
(4)下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为，达到平衡转化率为，则反应的平衡常数________用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，忽略其它反应。
(5)某温度下，将与的混合气体充入容积为的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。经过后，反应达到平衡，此时转移电子。若保持体积不变，再充入和，此时________填“”“”或“”。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
的质量不变       混合气体的平均相对分子质量不再改变
       混合气体的密度不再发生改变
(6)已知、时水煤气变换中CO和分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的和相等、和相等；已知时的。

时随时间变化关系的曲线是________，时随时间变化关系的曲线是________。

【推荐1】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．以和为原料合成尿素 。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中_______。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示：

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______ (填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变       B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：       D．同时断裂2mol C―H键和1mol H―H键
②由图可知，压强_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；Y点速率_______。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。
Ⅲ．微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生，在碱性溶液中较稳定。一种制备的方法如下：

(4)若以铅蓄电池为电源，则铂片应与_______极相连(填Pb或)。
(5)生成的电极反应式：_______。
(6)阴极室KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：_______。

【推荐2】2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知与的燃烧热分别为，，，写出与反应生成和的热化学方程式_____。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．　　　B．容器内压强一定　　　C．气体平均相对分子，质量一定
D．气体密度一定　　　　　E．的体积分数一定
②已知容器的容积为5L初始加入0.2mol和0.6mol，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_______。
③温度不变，再加入、、、各0.2mol，则_______。(填“>”“＜”或“=”)
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。当时，实验测得的平衡转化率檤温度及压强变化如图所示。

①该反应的_______(填“>”或“＜”)0。
②图中压强(p)由大到小的顺序是_______。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

系统工作时，b极区的电极反应式为_______。

【推荐2】国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积极信号。生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。
（1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂O₈，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用。
①阳极的电极反应式是__。
②制备H₂O₂的总反应方程式是__。
（2）CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       ΔH=41.2kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)       ΔH=-122.5kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性=×100％
①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是__。
②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有__。
废物再利用。如图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。

①A烧杯是__(填“电解池”或“原电池”)。
②其中Zn接B烧杯中的__，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛__溶液。
③分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：___，
纯铜棒：__。

【推荐3】为助力实现碳达峰碳中和目标，资源化利用是重要研究方向。
Ⅰ.催化加氢制烯烃是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下：
ⅰ.
ⅱ.时，
ⅲ.
回答下列问题：
(1)_______。
(2)对于上述(1)的反应，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．低温条件有利于反应自发进行

B．时，反应达平衡

C．恒温恒压下混合气体密度保持不变，则反应达到平衡

D．在该反应中增大投料比可提高的平衡转化率

(3)投料比为，压强为2MPa时，无烷烃产物的平衡体系中转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图所示。(已知：含碳物质选择性=n(生成含碳物质所用的)/n(转化的)

①不同温度范围内产物不同，373~573K间，产生的烯烃主要是_______(填化学式)。
②计算1083K时，发生反应的_______。
③373~1173K范围内，773K以后的转化率升高的原因是_______。
Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。

(4)①阴极表面发生的电极反应式为_______。
②若有通过质子交换膜时，生成和HCOOH共_______mol。