研究减少CO2排放是一项重要课题，CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
途径一：
I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=—49.5kJ·mol-1
II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol-1
III．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3
回答下列问题：
(1)反应III的ΔH3为___________ 。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。
途径二：
I．2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)
II．CH2=CH2(g)+H2O(1)C2H5OH(l)
III．2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)
回答下列问题：
(3)当反应I达到平衡后，若减小压强，则CO2的转化率_______ (填“增大”减小”或“不变”)。
(4)反应III，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[
=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示，其中曲线a、b、c为二氧化碳的平衡转化率，曲线d为催化效率。
①下列有关说法正确的是___________ (填字母)。
A．反应III是一个放热反应
B．增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率
C．温度低于300°C时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
D．平衡常数：K(N)<K(M)
②在总压为1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为
，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)为：Kp=______ MPa-3(只需列出计算式)。[已知：各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压]
(5)反应III进行时，往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当______ 。
途径一：
I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=—49.5kJ·mol-1II．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol-1III．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH3回答下列问题：
(1)反应III的ΔH3为
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是___________(填序号)。
| A．体系的温度保持不变 |
| B．CO2和H2的转化率相等 |
| C．单位时间内体系中减少3molH2的同时有lmolH2O增加 |
| D．合成CH3OH的反应限度达到最大 |
途径二：
I．2CO2(g)+2H2O(l)
CH2=CH2(g)+3O2(g)II．CH2=CH2(g)+H2O(1)
C2H5OH(l)III．2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)回答下列问题：
(3)当反应I达到平衡后，若减小压强，则CO2的转化率
(4)反应III，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[
=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示，其中曲线a、b、c为二氧化碳的平衡转化率，曲线d为催化效率。①下列有关说法正确的是
A．反应III是一个放热反应
B．增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率
C．温度低于300°C时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
D．平衡常数：K(N)<K(M)
②在总压为1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为
，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)为：Kp=(5)反应III进行时，往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当
更新时间：2021-12-31 16:33:44
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(
和
)直接转化为合成气(主要成分为CO和
)，兼具环境效益和经济效益。
(1)已知：、CO和的燃烧热(ΔH)分别为
、
和
。写出甲烷干重整反应的热化学方程式：___________ 。
(2)甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：
(主反应)
R2：
R3：
R4：
R5：
①下图表示R1反应中___________ (填化学式)固体的晶胞结构。
(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。___________ (填“升高温度”或“降低温度”)，简述判断的理由：___________ 。
(3)在
、进料配比
、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。___________ ℃。
②在最佳温度、p压强下，向某2L的恒容密闭容器中加入2mol和2mol ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4
，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数
___________ (保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
(4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
(5)合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol和1mol CO，发生反应
(未配平)，各组分的物质的量随时间的变化如图所示。
___________ 
；15min时改变的条件不可能是___________ (填标号)。
A．充入 B．充入CO C．通入惰性气体
和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，兼具环境效益和经济效益。(1)已知：
、CO和的燃烧热(ΔH)分别为、和。写出甲烷干重整反应的热化学方程式：(2)甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：
(主反应)R2：
R3：
R4：
R5：
①下图表示R1反应中
(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。
(3)在
、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
②在最佳温度、p压强下，向某2L的恒容密闭容器中加入2mol
和2mol ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数(4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
| A．和的转化率相等 | B． |
| C．的体积分数保持不变 | D．体系的温度不再变化 |
(5)合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol
和1mol CO，发生反应(未配平)，各组分的物质的量随时间的变化如图所示。
；15min时改变的条件不可能是A．充入
B．充入CO C．通入惰性气体
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
(1)纯碱法。以纯碱为原料吸收SO2可制备无水NaHSO3，主要流程如下：
室温下，已知
，
，
，
。向Na2CO3溶液通入SO2的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。
①曲线3代表的组分化学式为___________ 。
②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的pH___________ (填“<”、“=”、“>”)7。
③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(2)石灰石法：其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
Ⅲ.
；
Ⅳ.
；
①
___________ 。
②在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：___________ 。
③利用
和浓氨水的混合溶液浸取CaSO4可回收得到CaCO3。浸取时：向中加入适量浓氨水的目的是___________ ；浸取温度控制在60∼70℃的原因是___________ 。
(1)纯碱法。以纯碱为原料吸收SO2可制备无水NaHSO3，主要流程如下：
室温下，已知
，，，。向Na2CO3溶液通入SO2的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。①曲线3代表的组分化学式为
②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的pH
③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为
(2)石灰石法：其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
；Ⅱ.
；Ⅲ.
；Ⅳ.
；①
②在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：
③利用
和浓氨水的混合溶液浸取CaSO4可回收得到CaCO3。浸取时：向中加入适量浓氨水的目的是
您最近一年使用：0次
【推荐3】研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)在加氢合成
体系中，同时发生以下反应：
反应I．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
①反应Ⅲ的
_______ 。
②与在
催化剂表面生成和
的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
为0.61eV。写出该历程的化学方程式：_____ 。
(2)向体积为1L的密闭容器中，投入
和
，平衡时CO或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：
，
，
、
为速率常数，c为物质的量浓度。
①在p点时，若反应Ⅱ的
，此时该反应的
_______ 
。
②p点时体系总压强为
，反应Ⅱ的_______ (保留2位有效数字)。
③由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是_______ 。
(3)可通过电解法用制备
，电解装置如图所示。当玻碳电极收集到标况下44.8L气体时，阴极区的质量变化为_______ g(保留小数点后1位)。
的笼形包合物四方晶胞部分结构如图所示(H原子未画出)。晶胞参数为
，
。
_______ ；当
时，1mol晶胞可以俘获_______ mol苯分子。
的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。(1)在
加氢合成体系中，同时发生以下反应：反应I．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
①反应Ⅲ的
②
与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
为0.61eV。写出该历程的化学方程式：(2)向体积为1L的密闭容器中，投入
和，平衡时CO或在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：
，，、为速率常数，c为物质的量浓度。①在p点时，若反应Ⅱ的
，此时该反应的。②p点时体系总压强为
，反应Ⅱ的③由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是
(3)可通过电解法用
制备，电解装置如图所示。当玻碳电极收集到标况下44.8L气体时，阴极区的质量变化为
的笼形包合物四方晶胞部分结构如图所示(H原子未画出)。晶胞参数为，。时，1mol晶胞可以俘获
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐1】CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，.发生反应2S2(g)+CH4(g)
CS2(g)+2H2S(g)。回答下列问题：
(1)CH4的电子式为___ 。
(2)某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___ 。
②当以下数值不变时.能说明该反应达到平衡的是___ (填字母标号)。
a.气体密度 b.气体总压 c.CH4与S2体积比 d.CS2的体积分数
(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为___ (填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___ 。
(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___ 。
CS2(g)+2H2S(g)。回答下列问题：(1)CH4的电子式为
(2)某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为
②当以下数值不变时.能说明该反应达到平衡的是
a.气体密度 b.气体总压 c.CH4与S2体积比 d.CS2的体积分数
(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为
(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
【推荐2】甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S________ （填“>”或“<”）0，△H1=________ （用△H2、△H3表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP（KP为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示
①反应（Ⅱ）的△H________ （填“>”或“<”）0。
②480K时，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=________ 。
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则KP=________ （KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制
=2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____ （填字母）。
A p1<p2<p3
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2Ⅲ．CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP（KP为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示
①反应（Ⅱ）的△H
②480K时，lnKP（Ⅰ）+lnKp（Ⅱ）+lnKp（Ⅲ）=
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则KP=
（3）若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制
=2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是A p1<p2<p3
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大
，X（CO）增大
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐3】含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
则将
还原为
的热化学方程式为_______ 。
(2)在
密闭容器中通入
和
，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间
与容器内气体总压强的数据见下表：
由表中数据计算，
内
_______ 
，该温度下的平衡常数
_______ 。
(3)在一密闭的恒容容器中，若按
投料进行反应Ⅱ，下列说法正确的是_______(填字母)。
(4)工业合成尿素的反应如下：
，在恒定温度下，将
和按2∶1的物质的量之比充入一体积为
的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经
达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，
时再向容器中充入
的和
，在
时重新达到平衡，请在图中画出
内的浓度变化曲线_______ 。
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
则
将还原为的热化学方程式为(2)在
密闭容器中通入和，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：反应时间 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
总压强 | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
内，该温度下的平衡常数(3)在一密闭的恒容容器中，若按
投料进行反应Ⅱ，下列说法正确的是_______(填字母)。| A．使用催化剂可以提高的平衡转化率 |
B．若反应Ⅱ在400℃和500℃的平衡常数分别为 和 ，则 |
C．若 ，说明反应达到平衡状态 |
| D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后的转化率减小 |
，在恒定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一体积为的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，时再向容器中充入的和，在时重新达到平衡，请在图中画出内的浓度变化曲线
您最近一年使用：0次
【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
I．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH1
II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
(1)在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
①ΔH1___________ 0，其理由是___________ 。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________ 。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器内CO2的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是___________ ，图乙中t2时刻发生改变的条件是___________ 。
④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正)___________ v(逆)(填大于、小于或等于)。
(2)某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。
①v(H2)=___________ kPa·min−1。
②该温度下反应的平衡常数Kp=___________ (Kp是用分压表示的平衡常数)。
I．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH1II．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2(1)在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．c(CO)=c(CO2) B．容器内CO2的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是
④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时v(正)
(2)某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。
①v(H2)=
②该温度下反应的平衡常数Kp=
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】碘微溶于水，若水中含I﹣，碘溶解度增大，因为存在平衡：
。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(Ⅰ2、
、
和淀粉)回收Ⅰ2。回答下列问题：
(1)反应平衡常数测定，步骤如下：
I．将一定质量的单质Ⅰ2完全溶于
溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl4，振荡，静置后分液；
Ⅱ．实验测得上层溶液中
；
Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗
溶液
。
已知：、不溶于CCl4；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即
是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD=85。
①分液时，使用的玻璃仪器有___________ 。
②该条件下反应的平衡常数K=___________ (保留三位有效数字)。
(2)某废碘液(含有Ⅰ2、、和淀粉)回收Ⅰ2的实验过程如下：
i．还原：取100mL废碘液，加入Na2S2O3将Ⅰ2、Ⅰ3还原为；
ii．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
iii．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl3固体，充分搅拌，静置；
iv．过滤：得粗碘和碘水；
v．升华：粗碘中含有FeCl3等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ2、全部还原为的实验现象是___________ 。
②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是___________ 。
③氧化时发生反应的离子方程式为___________ 。
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是___________ ，进水口为___________ (填“a”或“b”)，小烧杯中放置P2O5的作用是___________ 。
⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：
由此得出的结论是___________ 。
。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(Ⅰ2、、和淀粉)回收Ⅰ2。回答下列问题：(1)反应
平衡常数测定，步骤如下：I．将一定质量的单质Ⅰ2完全溶于
溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl4，振荡，静置后分液；Ⅱ．实验测得上层溶液中
；Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗
溶液。已知：
、不溶于CCl4；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD=85。①分液时，使用的玻璃仪器有
②该条件下反应
的平衡常数K=(2)某废碘液(含有Ⅰ2、
、和淀粉)回收Ⅰ2的实验过程如下：i．还原：取100mL废碘液，加入Na2S2O3将Ⅰ2、Ⅰ3还原为
；ii．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
iii．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl3固体，充分搅拌，静置；
iv．过滤：得粗碘和碘水；
v．升华：粗碘中含有FeCl3等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ2、
全部还原为的实验现象是②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是
③氧化时发生反应的离子方程式为
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是
⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：
| 比例 | 1：0 | 1：1 | 1：2 | 1：3 | 1：4 | 1：5 |
| 萃取后碘水 | 红 | 浅黄红 | 浅黄 | 浅黄红 | 较浅黄色 | 接近无色 |
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】O2对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0kJ•mol-1
ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.0kJ•mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-574.0kJ•mol-1
则计算CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=___ 。
(2)人体内化学反应时刻需要O2参与，如肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合O2的能力，可表示为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O2)密切相关，其变化曲线如图1。已知K=
(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。
①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O2)=___ kPa。
②血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应1：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。血液中还同时存在反应2：CO2+H2OH++HCO
，结合两个反应，肺部氧分压___ (填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因___ 。
(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH2)2]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作析氯电极 ，本身不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑。
①氮原子的核外电子排布式___ 。
②电解过程中钌钛电极上发生反应为___ 。
③电解过程中不锈钢电极附近pH___ (填“降低”“升高”或“不变”)。
④标准状况下，电解过程中每逸出22.4L N2，电路中至少通过电子数目___ 。
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0kJ•mol-1
ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.0kJ•mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-574.0kJ•mol-1
则计算CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=(2)人体内化学反应时刻需要O2参与，如肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合O2的能力，可表示为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O2)密切相关，其变化曲线如图1。已知K=(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O2)=
②血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应1：HbH+(aq)+O2(g)
HbO2(aq)+H+(aq)。血液中还同时存在反应2：CO2+H2OH++HCO，结合两个反应，肺部氧分压(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH2)2]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作
①氮原子的核外电子排布式
②电解过程中钌钛电极上发生反应为
③电解过程中不锈钢电极附近pH
④标准状况下，电解过程中每逸出22.4L N2，电路中至少通过电子数目
您最近一年使用：0次
