【推荐1】以CH₃OH(g)和CO₂(g)为原料在一定条件下制备HCOOCH₃(g)，发生的主要反应如下：
I.CH₃OH(g)+CO₂(g)⇌HCOOH(g)+HCHO(g)　△H₁=+756.83kJ·mol^-1K_p1
II.HCOOH(g)+CH₃OH(g)⇌HCOOCH₃(g)+H₂O(g)　△H₂=+316.12kJ·mol^-1K_p2
III.2HCHO(g)⇌HCOOCH₃(g)　△H₃=-162.04kJ·mol^-1K_p3
(1)反应4CH₃OH(g)+2CO₂(g)⇌3HCOOCH₃(g)+2H₂O(g)的△H=_______；该反应的压强平衡常数K_p=_______(用含K_p1、K_p2、K_p3的代数式表示)
(2)已知压强平衡常数(K_p)与温度(T)之间存在定量关系，且符合van’tHoff方程(其中R、C为常数，△H为反应热)。反应I、II、III的1gKp与之间均为线性关系，如图所示。其中反应II对应的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

(3)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　△H=-41.2kJ·mol^-1，T₁℃时，将0.10molCO与0.40molH₂O充入恒容密闭容器中，反应平衡后H₂的物质的量分数为0.08。
①H₂O的平衡转化率为_____%，反应后CO的物质的量分数为_______。
②平衡后，向容器中再通入0.04molCO和0.06molCO₂，则平衡将向_______移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
③研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)·x(H₂O)-]式中，x(CO)、x(H₂O)、x(CO₂)、x(H₂)分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度降低时，K_p_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是____________。

【推荐2】甲烷是重要的资源，通过一系列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
Ⅰ.500℃时，CH₄与H₂O重整主要发生下列反应：
反应1：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.1kJ/mol
反应2：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
(1)恒温恒容下，不能证明反应体系已达平衡的是_________

A．体系的气体平均相对分子质量不变

B．1molH2O消耗的同时有3molH2消耗

C．体系的压强不再变化

D．CO与H2的物质的量之比不再改变

(2)已知：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s) ΔH=-178.8kJ/mol，向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________。
(3)向一恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量的H₂O，若只发生反应1，CH₄的平衡转化率按不同投料x(x=)随温度的变化曲线如图1所示。下列说法不正确的是

A．x1>x2

B．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

C．反应速率：vb正<vc正

D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

Ⅱ.CH₄与CO₂重整的主要反应的热化学方程式为
反应a：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+246.5kJ/mol K₁
反应b：H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol K₂
反应c：2CO(g)=CO₂(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ/mol K₃
(4)在CH₄与CO₂重整体系中通入适量H₂O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH₄(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)=4CO(g)+8H₂(g)的ΔH=___________，K=___________(用K₁、K₂或K₃表示)
(5)将1molCH₄与1molCO₂在2L密闭容器中反应制取CO和H₂时，若只发生反应a和反应b，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图2所示。

①请列出923K时反应a的化学平衡常数K的计算式(不用计算结果)：K=___________。
②CH₄还原能力R可衡量CO₂转化效率，(R=)，同一时段内CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，R值逐渐减小直至近似等于1的原因是___________。

【推荐3】基于载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

(1)总反应   _______。
(2)有利于提高反应i平衡转化率的条件为_______(填标号)。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

(3)60℃、100 kPa条件下，反应ii中溶液，pH随时间变化如图，120 min～180 min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是_______。
   
(4)为探究反应ii中15 min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应ii的反应路径。
   
①比较不同路径，路径1能垒(活化络合物与反应物的零点能之差)较低的原因是_______的键能大于_______的键能。
②15 min时反应速率突然加快的原因是_______。
(5)相较于哈伯法合成氨碳基化学链合成氨的优势有_______、_______(写出两条即可)。
(6)可用0.2 溶液吸反应ii排放出的，全部生成而失效。为使吸收液完全再生，向其中加入0.4 溶液调节pH至少为_______。
(已知常温下，，的。)

【推荐1】Ⅰ.在密闭容器中进行如下反应：   ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C(s)，则平衡_______(“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_______，_______。
(3)保持容积和温度不变，通入He，则平衡_______，_______。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_______，c(CO)_______。
Ⅱ.在恒温恒容条件下，将2mol红棕色气体A和1.5mol无色气体B通入体积为1L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(5)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
(6)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______。
(7)写出该温度下平衡常数的表达式_______(用相关字母表示)，数值_______(保留两位小数)
(8)向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“﹥”、“=”或“<”)

【推荐2】燃煤能排放大量的 CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO₂、CO、CO₂ 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是(        )
a．PM2.5空气中形成了胶体
b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质
c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质
d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O
已知：CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）△H＝－a kJ·mol^－1；
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   △H＝－b kJ·mol^－1；
H₂O（g）＝ H₂O（l）   △H＝－c kJ·mol^－1；
CH₃OH（g）＝ CH₃OH（l）   △H＝－d kJ·mol^－1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为________________________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a．H₂ 的消耗速率等于 CH₃OH 的生成速率的 2 倍
b．H₂ 的体积分数不再改变
c．体系中 H₂ 的转化率和 CO 的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较 A、B 两点压强大小 P_A__________P_B（填“＞”“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H₂，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝____L。
（4）SO₂ 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：______________________________；
②当甲中消耗2.24 L O₂（标准状况）时，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。

【推荐3】甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业上利用合成气合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H
已知：几种热化学方程式如下、其中，a、b、c都大于0。
①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       △H₁=-akJ•mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₂=-bkJ•mol^-1；
③2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)       △H₃=-ckJ•mol^-1
则上述反应中的△H=______kJ•mol^-1。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH₂，在固体催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，下列叙述正确的是______(填字母)。

A．当CO体积分数不变时达到平衡状态

B．平衡后充入少量氩气，平衡向左移动

C．平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2，CO平衡转化率增大

D．增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大

(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。

总反应经历5步反应中，最大能垒为______kJ•mol^-1，写出该步反应式：______。
(4)工业上，可以采用CO₂催化还原制备CH₃OH、CH₃CH₂OH。发生反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)(主反应)；
②2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)(主反应)；
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)(副反应)。
一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO₂平衡转化率与压强关系如图所示。其他条件相同，增大压强，CO₂平衡转化率增大，其原因是_______；采用水分子膜分离技术的容器是______(填“甲”或“乙”)。

(5)一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO₂转化率为50%，甲醇选择性为，生成0.05molCH₃CH₂OH，则反应①的平衡常数K_p为______(kPa)^-2(写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数K_p，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：η(CH₃OH)=×100%]。

【推荐1】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH_4。
已知：

CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g)ΔH=-203kJ·mol^-1
写出CO与H₂O(g)反应生成H₂和CO₂的热化学方程式___________。
(2)工业上常用与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：。
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H₂表示该反应的速率为___________，此反应的平衡常数为___________(结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．体系的压强不再发生变化
B．生成1molCH₄的同时消耗3molH₂
C．体系的平均相对分子质量不再发生变化
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率
(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH₃CHO(g)，发生反应，经过相同时间测得CH₃CHO的转化率与压强的关系如图所示:

①时，增大压强，CH₃CHO的转化率降低，其原因是___________。
②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用各物质分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电化学制。下图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，在Cu电极上可以转化为，该电极反应的方程式为___________。

【推荐2】25℃时蚁酸HCOOH的电离平衡常数K=2×10^-4，碳酸的电离平衡常数K_a1 =2 ×10^-7、K_a2=2×10^-11；请回答下列问题：
（1）写出0.1 mol·L^-1HCOONa的水解方程式___________       ，并对溶液中的离子浓度从大到小排序       ___________。
（2）25℃时蚁酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，计算反应平衡常数___________。依据计算结果判断该反应进行的完全程度___________（填“正反应完全”“逆反应完全”或“不完全”）。
（3）废水中的蚁酸根可以通过电解的方法除去变成与环境友好的物质，写出其电极反应___________       。该电极材料选用___________ （填字母）。
A．石墨                    B．锌             C．铜             D．银

【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
已知反应①的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，判断依据为：_______。
(2)对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。

①温度下的M点是不是反应的平衡点？M点_______(填“是”或“不是”)反应的平衡点。
②倠化剂II条件下，当温度低于℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：_______。
(3)利用电化学法还原二氧化硶制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。