在固定容积的密闭容器中，按
与
的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应
，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是
与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是A．图中曲线交点a、b对应的平衡常数 |
| B．图中曲线交点b对应的转化率为40％ |
| C．平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大 |
D．若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时 产率：甲>乙 |
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更新时间：2022-03-24 20:22:32
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【推荐1】在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) 
cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8 mol/L。下列说法正确的是
cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8 mol/L。下列说法正确的是| A．a + b > c | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．物质A的转化率降低 | D．物质C的质量分数增加 |
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解题方法
【推荐2】催化加氢合成乙烯的热化学方程式为
，原料初始组成
，在体系压强为
，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数
随温度
的变化如图所示。注：
以分压表示，分压
总压
物质的量分数
下列说法错误的是
催化加氢合成乙烯的热化学方程式为 ，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。注：以分压表示，分压总压物质的量分数 下列说法错误的是
A．当反应达到平衡时，若其它条件不变，增大压强，则 变大 |
B．表示 、变化的曲线分别是d、c， |
C．点 对应温度下，反应的平衡常数 (单位已省略) |
| D．反应往往伴随副反应，一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当选择对生成乙烯反应催化活性更高的催化剂 |
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xC(g)+D(s)
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【推荐1】向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A． |
B．反应速率： |
C．点a、b、c对应的平衡常数： |
D．反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 |
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【推荐2】异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。
| A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 |
B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是 、 |
C．190℃时，增大 (异丁醇)，不利于反应②的进行 |
D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度 与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) |
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解题方法
【推荐3】二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：
反应II：
反应I、II的平衡常数的对数
、
与温度的关系如图1所示：固定
、
、
的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
反应I：
反应II：
反应I、II的平衡常数的对数
、与温度的关系如图1所示：固定、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是A． |
B．测得X点 的物质的量分数是10%，则X点反应II有： |
C．由 的曲线知，600K后升高温度对反应I的影响程度小于对反应II的影响程度 |
| D．曲线A表示的物质的量分数随温度的变化 |
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【推荐1】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) ，K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
COS(g)+H2(g) ，K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是| A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的△H>0 |
| B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小 |
| C．反应前H2S物质的量为7mol |
| D．CO的平衡转化率为80% |
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【推荐2】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
下列叙述不正确的是
2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热156.8 kJ |
| ② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q（Q>0） |
| A．容器①中达到平衡时，O2的转化率为80% |
| B．Q=19.6kJ |
| C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80 |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆） |
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的密闭容器中充入一定量
，发生反应
。若在
时，通入
，
时达到平衡状态；
时，通入
，
时达到平衡状态。已知反应过程中有关物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
的平均反应速率为
的平衡转化率约为
