【推荐2】已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：第一步：H₂O₂＋I^－→ H₂O ＋IO^－(慢)；第二步：H₂O₂＋IO^－→ H₂O ＋O₂＋ I^－(快)
下列有关反应的说法正确的是

A．I－和IO－都是该反应的催化剂

B．H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢

C．反应物的总能量比生成物总能量低98kJ

D．第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化

【推荐3】在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，v 的单位为(mmol·L^－1·min^－1)。下列判断错误的是

c(mol·L－1) T / K	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	a	1.80
328.2	9.00	7.50	6.00	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

A．318.2K，蔗糖起始浓度为0.400 mol·L－1，10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol·L－1

B．b K时，若蔗糖的浓度为0.35 mol·L－1，则v = 1.26 mmol·L－1·min－1

C．b < 318.2

D．若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化

【推荐1】CO₂催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.5kJ•mol^－1
反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=41.2kJ•mol^－1
在0.5MPa条件下，将n(CO₂)∶n(H₂)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO₂的转化率、CH₃OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．图中曲线①表示CH3OH的选择性随温度的变化

B．一定温度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡转化率

C．升高温度时，CO的选择性升高

D．一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率

【推荐2】使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度
的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是

A．反应

B．300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90%

C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线

D．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小

【推荐3】下图所示与对应叙述相符的是（     ）
     
       

A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是A－

B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

D．图4表示溶液中反应：I2 + I－⇌ I3－ 平衡c(I3－) 随温度变化，反应速度v(正)M＞v(逆)N

【推荐1】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)   △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

D．保持温度不变，活塞P可自由移动，达到新的平衡后，乙中C的浓度和甲中C的浓度相等

【推荐2】已知恒容密闭容器中发生反应： ，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示(已知：，假设A的相对分子质量为267)。下列说法正确的是

A．

B．反应平衡常数：

C．当气体平均相对分子质量为200.25时，A的转化率约为50%(反应起始时B的浓度为0)

D．若容器内发生反应：，平衡后恒温压缩容器体积，的浓度不变

【推荐3】甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min	平衡常数
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2	4	3.2	3.5	K1
乙	1	T2	1	2	1.2	3	K2

下列说法正确的是(　　)

A．T1<T2	B．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol
C．混合气体的密度始终保持不变	D．K2＝1.35

【推荐1】一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H<0，当反应达到平衡式，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变的时，下列措施中可以采用的是（       ）
①升高温度②将容器容积压缩到原来的一半③再通入nmolCO₂和nmolH₂④再通入2nmolCO₂和2nmolH₂

A．①②④

B．②④

C．③④

D．①②③

【推荐2】在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时C的浓度为0.6 mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8 mol/L。下列说法正确的是

A．a + b > c	B．平衡向正反应方向移动
C．物质A的转化率降低	D．物质C的质量分数增加

【推荐3】一定温度下将CaCO₃放入密闭真空容器中，反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是

A．平衡向左移动	B．压强不变
C．平衡常数不变	D．固体总质量不变