1 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) ⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10-3 mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

B．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡

C．根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10-8 mol3/L3

D．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变

2 . 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

3 . 下列对图象的叙述正确的是（   ）

A．图1对于反应：，图①中的横轴x可以表示压强

B．图2表示其他条件相同时，甲、乙两份等浓度等体积的双氧水分解，乙中加入少量氯化铁

C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化

D．图4若除去0.1mol∙L-1CuSO4溶液中的，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

4 . 在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列说法正确的是

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			达平衡时SO3 物质的量/mol	达平衡需要的时间/min
			SO2	O2	SO3
Ⅰ	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6	5
Ⅱ	恒温恒压	1.0 L	2	1	0	a	t

A．a < 1.6       t < 5

B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同

C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v = 0.32 mol·L-1·min-1

D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2、0.2 mol O2和4 mol SO3，则反应不移动

5 . 可逆反应，。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使百分含量减小，应采取的措施是

A．增大容器体积	B．温度体积不变，充入
C．温度压强不变，充入	D．温度体积不变，充入N2O4(g)

6 . 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和NO₂，一定条件下发生反应：，测得SO₃浓度随时间变化如下所示，下列说法正确的是

反应时间/s	40	50	60	70	80	90	100	110
SO3浓度/mol/L	0.10	0.14	0.21	0.26	0.30	0.32	0.33	0.33

A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol·L-1·s-1

B．40～90s的逆反应速率逐渐增大

C．40～50s的反应速率大于70～80s的反应速率

D．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变

7 . 只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是
①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少

A．只有①②

B．只有①②③

C．只有③④

D．①②③④

8 . 在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN₂和3molH₂，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0。下列说法错误的是

A．甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol 稀有气体，平衡逆向移动

B．两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间： t甲＞t乙

C．当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%

D．乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，则平衡正向移动

9 . 一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅ (g) PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列说法错误的是

容器编号	物质的起始浓度/(mol·L-1)			物质的平衡浓度/(mol·L-1)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0	0.2
Ⅲ	0.8	0	0

A．反应达到平衡时，容器I中比容器Ⅱ中的小

B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰4

C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于

D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L

10 . 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和l mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1 mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃ (g) ⇌ 2SO₂ (g) + O₂ (g)。下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c (SO3) 乙＞2c (SO3)甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ (SO2)乙＞2ψ (SO2)甲

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等