如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和l mol O2，乙中充入4 mol SO3和1 mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3 (g) ⇌ 2SO2 (g) + O2 (g)。下列有关说法正确的是
| A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲 |
| B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c (SO3) 乙＞2c (SO3)甲 |
| C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ (SO2)乙＞2ψ (SO2)甲 |
| D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等 |
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更新时间：2020-09-16 09:56:38
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名校
【推荐1】下列说法正确的是
A． 其他条件不变，增大反应容器体积，正逆反应速率不变 |
B． ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 |
C．若平均相对分子质量不再随时间变化能说明反应 已达平衡，则A、C不能同时是气体 |
D．4mol 分解为 和 的转化率为10%时，吸收热量 ；在相同温度和压强下，当2mol和6mol反应达到平衡时转化率为10%，放出热量 ，不等于 |
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名校
【推荐2】工业上能利用甲烷重整制合成气
、，反应体系中主要反应如下：
主反应I．
副反应II．
已知在727℃时，
。
据此分析，下列判断错误的是
、，反应体系中主要反应如下：主反应I．
副反应II．
已知在727℃时，
。据此分析，下列判断错误的是
A．当体系中反应达到平衡时， |
B．727℃时，反应的平衡常数 |
| C．若反应体系为恒温体系，压缩容器容积，平衡时混合气体的平均摩尔质量增大 |
| D．若反应体系为恒温恒容体系，当气体的总压强不变时，反应达到平衡状态 |
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2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是
单选题
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【推荐1】500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)
2C(g)∆H<0。实验测得：v正=k正c(A)c2(B)，v逆=k逆c2(C)，其中k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
2C(g)∆H<0。实验测得：v正=k正c(A)c2(B)，v逆=k逆c2(C)，其中k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
| 容器编号 | 起始物质的量(mol) | 平衡时A的物质的量(mol) | ||
| A | B | C | ||
| Ⅰ | 0 | 0 | 1.2 | 0.4 |
| Ⅱ | 0.4 | 1.0 | 0.6 | |
| Ⅲ | 0.7 | 1.0 | 0 | |
| A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 |
| B．达平衡时，容器Ⅲ中B的体积分数小于50% |
| C．达平衡时，容器Ⅱ中c(A)/ c(C)比容器Ⅰ中的大 |
| D．当温度改变为T时，若k正=k逆，则T<500K |
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名校
【推荐2】已知碳酸钙的分解为可逆反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器甲中盛有10.0g纯净碳酸钙固体，反应达到平衡后，剩余固体8.9g；相同温度下，另有一真空密闭容器乙(活塞的质量与摩擦均不计，侧面足够长)中同样盛有10.0g纯净碳酸钙固体，在恒压下反应达到平衡后体积恰好为1L(不考虑固体体积)。下列说法正确的是
| A．平衡后再向乙容器中充入0.02molCO2气体，至容器体积不再变化时，c(CO2)=0.0125mol/L |
| B．平衡后再向乙容器中充入0.02molAr，至容器体积不再变化时，c(CO2)=0.0125mol/L |
| C．达到平衡后，容器乙中剩余固体质量小于容器甲中剩余固体质量 |
| D．甲、乙两容器的情况下，反应的平衡常数K都为0.025mol/L |
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的恒容容器，现向甲中充入
、
，乙中充入
、
，相同温度下发生反应：
实验测得容器乙中
随时间t的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为
，恒压条件下，按
进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
，恒压条件下，按进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中曲线b表示平衡时 的物质的量分数随温度的变化 |
B．M点 的平衡转化率为60% |
| C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低 |
| D．440K时反应达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按投料，再次平衡时，的物质的量分数为0.39 |
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【推荐2】某温度下，反应:H2（g） + CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
下列判断正确的是
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。| 起始浓度 | 甲 | 乙 |
| c（H2）/mol • L-1 | 0.010 | 0.020 |
| C（CO2）/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 |
下列判断正确的是
| A．平衡时，甲容器中H2的转化率为60% |
| B．平衡时，乙容器中H2的转化率大于60% |
| C．平衡时，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍 |
| D．反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快 |
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对于我国经济和社会的可持续发展具有重要意义，工业上以
，在温度为
和
时，分别将0.50mol
随时间变化的数据如表所示：
