1 . 已知反应：（红棕色） （无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是（     ）

A．图1现象说明该反应为放热反应

B．图2中b点的操作是压缩注射器

C．d点：

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

2 . 在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为（       ）

A．只能为2

B．只能为3

C．只能为4

D．可能为2或3

3 . 已知反应：2NO₂(红棕色) N₂O₄(无色)   △H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

4 . 一定温度下将CaCO₃放入密闭真空容器中，反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是

A．平衡向左移动	B．压强不变
C．平衡常数不变	D．固体总质量不变

5 . 反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝＋57kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．A点的反应速率小于C点的反应速率

B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C．由状态B到状态A，可以用降温的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C

6 . 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数。下列说法正确的是（       ）

A．550℃时，若充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为50%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

7 . 将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H＜0，当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示）
（2）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为_______________；
（3）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。
（5）若t₁达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8molSO₃，此时v_逆________v_正 （填“＜”、“＞”或“=”）。
（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、1 mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：
c₂______2c₁，v₁______v₂；K₁_____K₃，p₂____2p₃；α₁(SO₂)_____α₃(SO₂)；α₂(SO₃)＋α₃(SO₂)_______1

8 . 研究CO和CO₂的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H₂为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ   CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol^－1
反应Ⅱ CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(l) ΔH＝－3 kJ·mol^－1
反应Ⅲ H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1
（1）反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＝____kJ·mol^－1。
（2）向T₁℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。
A．2v_正(H₂)＝v_逆(CH₃OH)                    
B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变                           
D．反应不再释放热量
②在图中作出当其他条件不变，温度改为T₂℃（T₁＜T₂）时CH₃OH的物质的量随时间的变化关系图。_____
（3）体积可变的密闭容器中，起始n(H₂)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。
②图中压强p₁、p₂、p₃中最大的是____。
③若起始CO、H₂、CH₃OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p₂，反应达到平衡时，CH₃OH的转化率是____。
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

9 . 一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （       ）

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

10 . 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a>c＋d