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1 . 为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO2催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：
反应I：
△H1＜0
反应II：
△H2＞0
(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：
则反应I的
_______ 。
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。
(3)向容器中加入1mol CO2、1mol H2，维持压强100kpa发生反应，CO2和H2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
①曲线_______ (填“L1”或“L2”)表示CO2的平衡转化率。
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为_______ 。
③T1K下反应达到平衡时，H2O(g)的物质的量为_______ mol，反应I的标准平衡常数
_______ (保留1位小数)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：
，
，其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压)。
(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生CH4的电极反应式为_______ 。
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH4的体积比为_______ 。
反应I：
△H1＜0反应II：
△H2＞0(1)已知101kPa和298K时一些物质的标准摩尔生成热(在101kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的标准摩尔生成热)数据如表所示：
| 物质 | H2(g) | CO2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
 | 0 | -393.5 | -201 | -241.8 |
(2)在密闭容器中上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。
| A．增大压强，CO的浓度一定保持不变 |
| B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小 |
| C．增大 CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动 |
| D．恒温恒压下充入气，反应I的平衡向逆反应方向移动 |
①曲线
②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为
③T1K下反应达到平衡时，H2O(g)的物质的量为
，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。(4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生CH4的电极反应式为
②5.6L(标准状况下) CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4，此时铜极区溶液增重5.4g，则生成CO和CH4的体积比为
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解题方法
2 . CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确 的是
①CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)②H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法
| A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 |
| B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 |
| C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 |
| D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] |
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2023-03-31更新
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1569次组卷
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12卷引用：陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高二上学期段性检测（二）化学试题
陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高二上学期段性检测（二）化学试题安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题北京市十一学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题北京市第一○一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题北京市清华大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月统练（六）化学试题北京市第六十六中学2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题北京市第八中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题北京市西城区2023届一模考试化学试题（已下线）专题15 化学反应速率和化学平衡（已下线）化学-2023年高考押题预测卷03（江苏卷）（含考试版、全解全析、参考答案、答题卡）江苏省南京师范大学附属中学2023届高三下学期5月模拟考试化学试题北京师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
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解题方法
3 . 已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是
2CO(g)+2H2(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是A．a点时对应的Kp= (MPa) |
| B．T1＞T2 |
| C．c点对应的p(CO2)=1000MPa |
| D．当容器中CH4与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态 |
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2023-03-20更新
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484次组卷
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3卷引用：河南省平顶山第一中学2022-2023学年高二下学期4月考试化学试题
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4 . 一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是| 实验 | 充入气体量 | 反应过程条件 |
| ① | 2molX+1molY | 恒温 |
| ② | 1molZ | 恒温 |
| ③ | 1molZ | 绝热 |
| A．曲线I对应实验① | B．正反应为放热反应 |
| C．气体的总物质的量：nc=nd | D．b点平衡常数比c点平衡常数小 |
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5 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A |  压缩装有 混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 | 平衡向生成 的方向移动 |
B | 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(已洗净)放入盐酸中，有气泡产生 |  |
C | 室温下将 晶体与 晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉 | 该反应的 |
D | 用 试纸测得 的 溶液约为9，的 溶液约为8 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-02-13更新
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564次组卷
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2卷引用：湖北省襄阳市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
2023高三·全国·专题练习
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解题方法
6 . 工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：
（正反应吸热），将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是
（正反应吸热），将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是| A．由图甲可知，x小于0.1 |
B．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着 增大，逆反应速率减小 |
C．由图丙可知，产率在 前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 |
| D．由图丙可知，丁烯产率在后快速降低的主要原因是丁烯高温分解生成副产物 |
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名校
7 . 向
容器中充入
和
，发生反应
，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中
体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中
关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
A． |
B． |
C． |
| D．图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d |
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2023-02-11更新
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1014次组卷
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5卷引用：湖南省长沙麓山国际实验学校2023-2024学年高二下学期4月份学情检测化学试卷
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8 . 下列叙述与图对应的是
A．已达平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 |
| B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 |
| C．图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g) |
| D．由图④可知，对于反应aA(g)bB(g)+cC(g)，该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好 |
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2023-02-02更新
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406次组卷
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2卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
2023高三·全国·专题练习
9 . 在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是| A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ |
| B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka>Kb |
| C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为60% |
| D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙 |
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2023-02-01更新
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451次组卷
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4卷引用：湖南省张家界市慈利县第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题
湖南省张家界市慈利县第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题湖南省长沙市长郡梅溪湖中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）专题17 化学平衡图表分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）专题15 化学平衡图像-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）
2023高三·全国·专题练习
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解题方法
10 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) ⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是
| A．乙烯气相直接水合反应的ΔH>0 |
| B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3 |
C．图中a点对应的平衡常数的数值K= |
| D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b |
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